为什么多元弱酸的分步电离一步比一步困难?要求从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑..

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 16:15:30
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为什么多元弱酸的分步电离一步比一步困难?要求从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑..
为什么多元弱酸的分步电离一步比一步困难?要求从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑..

为什么多元弱酸的分步电离一步比一步困难?要求从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑..
例如H2CO3的电离：
第一步：H2CO3 <--> H+ + HCO3-
第二步：HCO3- <--> H+ + CO3^2-
由于第一步电离已生成H+,所以会使第二步的平衡朝着逆方向即抑制HCO3-的电离方向移动,从而分步电离一步比一步困难

①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。
②第二步电离也产生氢离子，第一步电离的氢离子促使第二步电离平衡向逆反应方向移动，抑制第二步电离。

弱酸电离掉一个氢离子剩下的酸根带负电，从负电荷里再继续电离出正离子，当然会越来越困难。所以多元弱酸的分步电离一步比一步困难。

用电离平衡常数能直观的表现
如 碳酸的第一步的电离常数是 4.3*10^-7
第二步的电离常数是 5.6*10^-11

如何用实验证明多元弱酸的分步电离一步比一步困难 为什么多元弱酸的分步电离一步比一步困难?要求从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑.. 1．为什么多元弱酸分步电离一步比一步困难?2．为什么化学平衡常数的影响因素只与温度有关? 多元弱酸的电离实验证明,多元弱酸的分步电离一步比一步困难（从粒子的电荷情况和电离平衡的移动方面加以解释） 为什么多元弱酸的电离可以是一步? 为什么多元弱电解质的电离一步比一步难? 电离方程式中：多元弱酸分步写,多元弱碱一步完. 多元弱酸是分步水解,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律这个规律是什么,为什么会有这样的规律? 为什么多元弱碱一步电离 H2SO3的电离和Fe（OH）3的电离需要电离方程式貌似只需要一步就可以了书上说：多元弱酸分步电离,必须分步书写,不得合并,以第一步为主,一般只写第一步即可；多元弱碱分步电离,一般一步写 为什么多元弱酸水解和电离要多步,而多元弱碱只需一步? 为什么多元弱酸分步电离的电离平衡差距那么大 为什么多元弱酸在水中是分步电离? 多元弱酸分步电离,电离方程式应? 为何多元弱碱的电离可以一步写出 而弱酸不可以? 多元弱酸的分步电离程度逐渐增大? 请问为什么多元弱酸的水解要写多步,而多元弱碱的水解只写一步?这是书里说了. H2SO3是一步电离吗是不是中强酸和多元弱酸都是多部电离啊?