已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11).该反应的离子方程式为

已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11).该反应的离子方程式为 化学多项选择 已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 一道化学关于水解的题已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7,K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5,试根据上述数据,判断下列化学反应方程式正确的是A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S 有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH 已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数 根据下列给出的各酸的电离常数判断0.1MOL下列各溶液中PH最大的?根据下列给出的各酸的电离常数判断0.1MOL下列各溶液中PH最大的?CH3COOH K=4.7*10-11H2CO3 K1=4.7*10-7 K2=4.7*10-15H2S K1=1.3*10-7 K2=7.1*10-15H3PO4 根据下列给出的各酸的电离常数判断0.1MOL下列各溶液中PH最大的?the answer is D 根据下列给出的各酸的电离常数判断0.1MOL下列各溶液中PH最大的?CH3COOH K=4.7*10-11H2CO3 K1=4.7*10-7 K2=4.7*10-15H2S K1=1.3*10-7 K 盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,请判断NaHB溶液显—性.怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性 AlCl3与Na2S的反应,能否生成NaAlO2?现在有如下数据：氢氧化铝碱式电离常数：K3=1.38*10^(-9)酸式电离常数：Ka=6.3*10^(-13)氢氧化铝溶度积：Ksp=3*10^(-34)硫化氢两步电离常数：K1=1.3*10^(-7),K2=7.1*10^(-15)请 电离平衡常数的应用根据电离平衡常数 HCLO 的电离常数 3×10-8 H2CO3 K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11为什么clo-与co2和H2O 反应生成了 碳酸氢根 不是 碳酸根? 已知碳酸的第一级电离常数K1=4.2x10（-7）,第二级电离常数K2=5.6x10(-11),HClO的电离常数为K=3x10（-8）写出以下反应的化学方程式①少量Cl2通入过量的碳酸钠中：②少量CO2通入到过量的NaClO中： 已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15,相同温度下,物质的量浓度相同的H2S溶液,NaHS溶液中,c(S^2-)较小的是________,c(HS^-)较大的是———— 物质的电离与水解已知 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11判断下面说法的正误并说明原因c(HCO3-)＞c(CIO-)＞c(OH-)…不好意思，忘记把题目打全了…根据已知数据，判断等浓度NaClO、 路易斯酸碱46,某一元酸溶于碳酸钠溶液但不溶于碳酸氢钠.已知碳酸钠电离常数K1,K2（k1>k2）.则这种酸电离常数 接近k2 接近K1 大于K1 小于K2 在两者之间 60下列在水中最强的 大学化学计算题室温下,向1L0.1mol/L的NaOH溶液中的通入标况下1.68LSO2气体后,溶液的PH值为多少（H2SO3的第一级电离常数K1=1.3*10-2；第二级电离常数K2=6.3*10-8） H2S的电离方程式 H2S的电离方程式? 如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离已知7.52×10-3 (K1) 6.31×10-7(K2) 4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算,