sp2与sp3杂化的区别 正丁烯中的各个碳原子,如何判断是sp2杂化还是sp3杂化.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 22:49:34
sp2与sp3杂化的区别 正丁烯中的各个碳原子,如何判断是sp2杂化还是sp3杂化.
sp2与sp3杂化的区别 正丁烯中的各个碳原子,如何判断是sp2杂化还是sp3杂化.
sp2与sp3杂化的区别 正丁烯中的各个碳原子,如何判断是sp2杂化还是sp3杂化.
杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP2杂化,180度用SP杂化,根据这种原理,正丁烯中不饱和碳用SP2,饱和碳用SP3
无机中如H2O键角大约107度,接近109.5度,所以O就采用SP3杂化,
NH3键角也接近109.5度,所以N原子也采用SP3杂化.
C原子与2个原子相连就是sp
C原子与3个原子相连就是sp2
C原子与4个原子相连就是sp3
如CH2=CHCH2CH3 从左到右 分别是 sp2 sp2 sp3 sp3
HC≡CH中 2个C都是 sp
三键是sp,双键是sp2,从左开始前两个碳原子是双键碳，所以是sp2其他碳都是sp3。区别的话参考价键理论（杂化轨道）我也不大会讲。
杂化是指非饱和的成建形势，sp杂化是指一个s轨道和一个p轨道形成共价键，共有两个共价键，空间直线型结构，键角180度；sp2杂化是指一个s和两个p轨道形成共价键，共有三个共价键，空间平面型结构，键角120度；sp3杂化是指一个s和三个p轨道形成共价键，共有四个共价键，空间四面体结构，键角109度。这几种咋花方式分别对应着各自的空间构型，满足能量最低原理，即分子中个原子或原子团之间的斥力总和达到最小...
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杂化是指非饱和的成建形势，sp杂化是指一个s轨道和一个p轨道形成共价键，共有两个共价键，空间直线型结构，键角180度；sp2杂化是指一个s和两个p轨道形成共价键，共有三个共价键，空间平面型结构，键角120度；sp3杂化是指一个s和三个p轨道形成共价键，共有四个共价键，空间四面体结构，键角109度。这几种咋花方式分别对应着各自的空间构型，满足能量最低原理，即分子中个原子或原子团之间的斥力总和达到最小（建议想像一下他们的空间构型，记忆深刻一些）。由以上分析可以得出结论：单键的碳为sp3杂化，双键的碳为sp2杂化。。
不知阁下是否满意？？
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