乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL 5×10^(-4)mol的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2～3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 07:17:57
乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL 5×10^(-4)mol的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2～3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝
乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL 5×10^(-4)mol的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2～3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数（n）.空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L.
假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为 次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准.
我每次都算出来是13次,可是答案是800次,
乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL 5×10^(-4)mol的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2～3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝
反应方程：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
所以,碘和二氧化硫的mol比为1：1.
由题干知,碘一共有0.05*5*10^(-4)=2.5*10^(-5)mol,消耗的二氧化硫也是这么多.
设n次抽气后反应完全,SO2分子量为64.
于是,(2.5*10^（-5)/n)*64800
估计你算的时候把SO2的分子量搞掉了吧?
要是13次，那空气中的SO2也太多了吧。
先算出碘的物质的量，0.05L*5×10^(-4)mol/L=2.5×10^(-5)mol
然后算出需要多少SO2才能完全反应
SO2 + I2 + 4OH- ==== SO42- + 2I- + 2H2O
应该是2.5×10^(-5)molSO2，然后换算成质量，2.5×10^(-5)*64=1.6*10^(-3)克
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要是13次，那空气中的SO2也太多了吧。
先算出碘的物质的量，0.05L*5×10^(-4)mol/L=2.5×10^(-5)mol
然后算出需要多少SO2才能完全反应
SO2 + I2 + 4OH- ==== SO42- + 2I- + 2H2O
应该是2.5×10^(-5)molSO2，然后换算成质量，2.5×10^(-5)*64=1.6*10^(-3)克
然后再乘以1000，换成毫克。1.6/0.02=800
收起
先设抽气的次数至少为n次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2 ～ I2
3.125×10^-7n 2.5×10^-5
解得n=800
计算有点复杂，LZ不妨再算算看，刚刚好是800