比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小

比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小 比较Na+,Mg2+.Al3+.F-的半径大小.不知道怎么比Al3+.F- 核外电子层结构相同的一组粒子是：A、Mg2+ Al3+ CL- NeB、Na+ F- S2- Ar C、K+ Ca2+ S2- ArD、Mg2+ Na+ Cl- S2- 核外电子层结构相同的一组粒子是A：Mg2+、Al3+、Cl-、NeB：Na+、F-、S2-、ArC：K+、Ca2+、S2-、ArD：Mg2+、Na+、Cl-、S2-为什么？ 如何比较S2-,Cl-,Na+,Al3+离子半径大小 比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+Li+ Na+ K+怎么比? 化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+”解释下 下列微粒半径由小到大排列的是：A,Al3+ Mg2+ Na+ B,Li Na K C,N O F D,S2- Cl- K+ 下列各组微粒中,电子总数相同的是( )下列各组微粒中,电子总数相同的是( )A.F-、Cl-、Br-、I- B.S2-、Ca2+、Ar、ClC.Na+ 、K+、Mg2+、Al3+ D.Mg2+、Mg、Al3+、Al Na+ 、S2- 、Al3+ 、SO42- 能否共存? 在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为( ) A:Na+ K+ S2- Cl- B:Al3在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为( )A:Na+ K+ S2- Cl- B:Al3+ Mg2+ SO42- Cl-C:K+ Na+ Al3+ NO3- D:K+ Na+ SO42- S2O32- Na+、Mg2+、Al3+谁的氧化性强 氧化性Al3+>Mg2+>Na+,则元素金属性顺序? 以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ 在PH=1的溶液中 可以大量共存的离子组是A.Na+ K+ S2- Cl-B.Al3+ Mg2+ So4^2- Cl-C.K+ Na+ NO3- So3^2-D.K+ Na+ SO4^2- S2O3^2- 由水电离出的氢离子浓度为10^(-12)的溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+,Cl-,Mg2+,SO42-B.Na+,K-,Cl-,NO3-C.Al3-,K+,NO3-,Cl-D.Ca2+,Fe3+,CO32-,S2- 离子右上角符号的意义例如Na+ Mg2+ S2- 比较下列微粒的半径 (1)O,F,O2-,S2-(2)Mg,Mg2+,Na,K(3)Cl-,S2-,Se2-,K+(4)Fe,Fe3+,Fe2+比较下列微粒的半径 (1)O,F,O2-,S2-(2)Mg,Mg2+,Na,K(3)Cl-,S2-,Se2-,K+(4)Fe,Fe3+,Fe2+