化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+”解释下
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/28 21:46:46
化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+”解释下化学必修二“比较Na+、Mg2+
化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+”解释下
化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+”解释下
化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+”解释下
核电核数Na Mg Al 递增,所以核对核外电子的控制和吸收力会增加,而核外电子数相同,那么半径就会递减,也就是Al Mg Na 对电子的控制力会递增,氧化性就是收取其他元素的电子(形象的)到内外中和,所以控制力越强,越可能吸收其他元素的电子,氧化性就越强、
元素周期律:同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性增强,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。
解析:同一周期,半径越少,原子核吸引电子能力越强,吸电子的能力变现为氧化性,吸引电子的能力强氧化性就强。...
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元素周期律:同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性增强,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。
解析:同一周期,半径越少,原子核吸引电子能力越强,吸电子的能力变现为氧化性,吸引电子的能力强氧化性就强。
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化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+”解释下
比较Na+,Mg2+.Al3+.F-的半径大小.不知道怎么比Al3+.F-
比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+Li+ Na+ K+怎么比?
比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小
Na+、Mg2+、Al3+谁的氧化性强
氧化性Al3+>Mg2+>Na+,则元素金属性顺序?
以原子结构为依据:例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ > Mg2+ > Na+
为什么说氖型离子中O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 希望知道的能相告!
Na+ Mg2+ Al3+的半径为什么越来越小
NA+ MG2+ ALOH4- BR-能共存吗 CA2+ AL3+ NO3- CL-呢
含AL3+的溶液;SO42-,NA+.MG2+.NO32-他们能 共存吗大量共存
化学必修二第一章
化学必修二总结.
化学离子反应已知某溶液中存在较多的H+,SO42-,NO3-,则该溶液中还可能更大量存在的离子组是A,AL3+,CH3COO-,CL- B,MG2+,CL-,I-C,NA+,NH4,CL_
化学离子共存下列各组离子可以在ph=0的溶液中大量共存的是A Al3+,S2-,Br-,SO32-B Mg2+,Cu2+,SO42-,Br-C Na+,Fe2+,I-,MnO4-D NH4+,K+,HS-,Cl-
微粒半径大小比较:(1)Na,Si,P;(2)O2-,Mg2+,Al3+;(3)Ca,Ba,Ca2+;(4)Cl-,F,F-;(5)Si,Pb ,Sn.
如何比较S2-,Cl-,Na+,Al3+离子半径大小
核外电子层结构相同的一组粒子是:A、Mg2+ Al3+ CL- NeB、Na+ F- S2- Ar C、K+ Ca2+ S2- ArD、Mg2+ Na+ Cl- S2-