Cu与硝酸的反应Cu与一定体积的1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降()A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8molL
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 13:22:06
Cu与硝酸的反应Cu与一定体积的1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降()A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8molL
Cu与硝酸的反应
Cu与一定体积的1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降()
A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8molL
Cu与硝酸的反应Cu与一定体积的1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降()A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8molL
选D 我认为这题目不严谨因为生成物有水溶液体积会有改变的尽管是微量题目也要写不考虑溶液体积变化吧!其实不用写化学方程式要写离子方程式,不然做不出来的!不知道生成的氮氧化物是什么不要紧 我来给你分析这题不是很难!反应物很简单铜、氢离子、硝酸根离子生成物可分析得有铜离子、水、氮氧化物.由于我不知道具体是什么氮氧化物所以我设这氮氧化物的分子式为NxO 这样离子方程式可以写出来了 Cu+b(H+)+a（NO3-）======（Cu2+）+aNxO+0.5H2O 由氧原子守恒得3a=a+0.5b 解得b=4a 选D
选:D
理由：1mol/L的硝酸为稀硝酸，所以其化学反应生成的是NO 配平化学方程式
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
硝酸浓度下降0.2mol/L 氢离子的消耗量是其4倍
很明显可以得出答案D
首先判断反应，很明显，1mol/L的硝酸和铜反应生成的是NO（其实这个过程很复杂，不一定都是NO），那么就可以写出反应方程式，发现硝酸根的消耗量是氢离子的四分之一，由此选D
我认为这四个答案均不正确，应该为 1mol/L. 也即是说，H+完全反应掉。
令溶液刚好1L，反应前后溶液体积变化应该忽略不计，
则将剩下0.8molNO3-，全部与生成的Cu2+结合，需要Cu 0.4mol,失电子0.8mol,于是下降的NO3- 0.2mol 中的2个 +5价的N 必然各下降4个价态，变为+1价，即是N2O(笑气)，这里只消耗一个氧原子，0.2mol硝...
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我认为这四个答案均不正确，应该为 1mol/L. 也即是说，H+完全反应掉。
令溶液刚好1L，反应前后溶液体积变化应该忽略不计，
则将剩下0.8molNO3-，全部与生成的Cu2+结合，需要Cu 0.4mol,失电子0.8mol,于是下降的NO3- 0.2mol 中的2个 +5价的N 必然各下降4个价态，变为+1价，即是N2O(笑气)，这里只消耗一个氧原子，0.2mol硝酸根中含有0.6mol氧原子
，剩余的0.5mol氧原子必然只能和H+结合成水H2O为0.5mol，所以耗H+必为1mol，也即是1mol硝酸电离的H+全部变成水了。所以下降1mol,而整个过程体积是忽略的，为1L，
故下降体积为1mol/L
没有这个答案，我不知道是自己理解错误，还是作者故意改动的，请其他前辈指教。
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