【求大神】关于有机化学的计算题（高中必修2）某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L（标况）,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了6.6
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 16:55:57
【求大神】关于有机化学的计算题（高中必修2）某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L（标况）,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了6.6
【求大神】关于有机化学的计算题（高中必修2）
某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L（标况）,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了6.60g；另取该混合气体2.24L（标况）通过过量溴水,溴水质量增加1.05g.
（1）混合气体由哪两种烃组成?
（2）两种烃的体积分数各是多少?
【求大神】关于有机化学的计算题（高中必修2）某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L（标况）,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了6.6
（1）混合气体的物质的量为
2.24L÷22.4L•mol-1 =0.1mol；燃烧后通过浓H2SO4,增重的质量即水的质量为4.05g,即
4.05g÷ 18g/mol =0.225mol,再通过碱石灰,增重的质量即生成CO2的质量为6.60g,即
6.60g ÷ 44g/mol =0.15mol；取0.1mol混合物通入溴水,增重的质量即烯烃的质量为1.05g．所以设烷烃、烯烃分别为CxH2x+2、CyH2y,且两种烃的物质的量分别为a,b,则有：1.05g=14yg/mol×b；a+b=0.1mol；（2x+2）a+2yb=0.225mol×2（（H守恒）；ax+by=0.15mol（C守恒）；解得x=1,y=3,a=0.075mol,b=0.025mol,所以烷烃为CH4,
答：混合气体由甲烷和丙烯组成．（2）烯烃为C3H6,CH4的体积分数为
0.075mol ÷（0.075mol+0.025mol×100%=75%；
C3H6的体积分数为0.025mol ÷（0.075mol+0.025mol）×100%=25%,
答：两种烃的体积分数各是75%、25%．不用方程也能做,一步一步算就行,过程如下图：
