氧化还原反应方程式书写规律

氧化还原反应方程式书写规律
氧化还原反应方程式书写规律

氧化还原反应方程式书写规律
总体说来,只不过是几个简单的步骤：（以下以二价铁与浓硝酸反应为例）
1.分析：分析产物,根据环境写方程式：
二价铁有还原性,易被氧化成三价铁,故产物为三价铁；同理分析得产物有NO2.
2.先化成离子反应式
Fe（2+） + H（+）+NO3（-）=Fe（3+）+H2O+NO2↑
3.标化合价（有机物要标C的平均价态）：
+2-------------------------+5-----------+3------------------+4
Fe（2+） + H（+）+ N O3（-）=Fe（3+）+H2O+ N O2↑
4.列变化（利用得到电子等于失去电子）：
一个二价铁由2价变为3价,失去1个电子,（注意：是反应物的整体）记做：↓*1
一个硝酸根有5价变成4价,得到1个电子,记做↑*1
↑、↓后面的数字的反比就是二价铁与硝酸根化学计量数的比
∴Fe（2+） ：N O3（-）=1:1（1:1的反比还是1:1）
根据氧原子守恒：1*Fe（2+） + H（+）+1*NO3（-）=1*Fe（3+）+1*H2O+ 1*NO2↑
再根据氢原子守恒：1*Fe（2+） + 2* H（+）+1*NO3（-）=1*Fe（3+）+1*H2O+ 1*NO2↑
用带电情况检查：左：+3,右：+3；说明离子反应方程式正确.
5.再补上旁观离子【NO3（-）、SO4(2-)】：
Fe（2+） + 2 H（+）+NO3（-）+NO3（-）【这个NO3（-）没参加氧化还原反应】+SO4(2-)=Fe（3+）+H2O+ NO2↑+NO3（-）+SO4(2-)
6.添上旁观离子的化学计量数：
∵HNO3中H（+）与NO3（-）的化学计量数之比为1：1
∴Fe（2+） + 2 H（+）+2NO3（-）+SO4(2-)=.
∴FeSO4 + 2 HNO3=.
同理：.=（2/3）Fe2（SO4）3+（1/3）Fe（NO3）3+H2O+NO2 ↑（出现分数不用怕,可以通分；最怕看到无理数——当然,这不大可能!）
∴FeSO4 + 2HNO3=（2/3）Fe2（SO4）3+（1/3）Fe（NO3）3+H2O+NO2 ↑
7.通分（*3）：
3FeSO4 + 6HNO3=2Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3H2O+3NO2 ↑
7.检验（一般情况：以上步骤均正确的话,只需检查O原子守恒即可.如果觉得不把握,就都检查一下,毕竟化学是非常随意的.）：根据原子守恒,成立!
以上步骤均写在草纸上,用这类方法配平（尤其是氧化还原）,保证准；至于速度,可以慢慢练,熟能生巧嘛.
化学,最能检验一个人的精细程度!
希望对你有所帮助!

这有一些自己总结出的方法，不知道适不适合。
在有机方面，感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化，比如说：在甲基苯中，烃基（甲基）和苯基之间可以互相影响。知道甲烷可以在光照条件下和卤素单质反应吧。所以甲基苯可以在光照的条件下，生成一氯甲苯。（被取代上的氯原子在甲基上）
同理，知道苯可以与液溴反应生成溴化苯吧！所以，氯原子在甲基苯上也可以取代苯环上的氢。
总结一下无论多么复杂的...

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这有一些自己总结出的方法，不知道适不适合。
在有机方面，感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化，比如说：在甲基苯中，烃基（甲基）和苯基之间可以互相影响。知道甲烷可以在光照条件下和卤素单质反应吧。所以甲基苯可以在光照的条件下，生成一氯甲苯。（被取代上的氯原子在甲基上）
同理，知道苯可以与液溴反应生成溴化苯吧！所以，氯原子在甲基苯上也可以取代苯环上的氢。
总结一下无论多么复杂的有机物，一定要运用其中的各个基团。才能找到其中的巧计方法。还有“碳碳键”“碳氧键”。
“碳碳键”：碳氢单键易发生取代，与之相比，和羟基相连的碳键不易断裂。但一定条件下也可以断裂。
双键易发生加成，加聚。（具体怎么加成，任何老师都会说的，任何关于选修五的书，也会讲的很详细。我只说些技巧吧！）双键跟所有的物质反应（高中学的），条件永远是加热、催化剂。只有和卤素单质（氯气、溴水等）才不用催化剂。
三键和双键差不多。只适合任何物质反应，条件都是加热、催化剂.
“碳氧键”：因为碳、氧得失电子能力差不多（氧略强于碳），所以，与碳氢单键相比，和羟基相连的碳键不易断裂。
用此规律，再推理出如-COOH -COOR`（酯基）-CO(羰基) -COC（醚键）以及醇、酚之间的转化就不难了，当然方程式也就小意思了。
无机方面其实很简单（我们学的高中无机），我举个例子吧！注意其间方程式左右的变化！
钠和氧气反应生成氧化钠。（没有氧的钠生成了一个氧的钠）
氧化钠和氧气反应生成过氧化钠。 （一个氧的钠生成了两个氧的钠）
过氧化钠和氧气反应生成超氧化钠。（这个高考不考）但是，两个氧的钠生成了三个氧的钠。
如果将条件改为高温、高压、催化剂。则钠可直接变为氧化钠、过氧化钠、超氧化钠。
明白了？？？这样可以记一组方程式。在举一个例子吧，假装你没明白。
钠和水反应生成氢氧化钠、氢气。
氧化钠（比钠多了个氧）和水反应生成氢氧化钠（本来是和2倍的水反应生成氢氧化钠和1倍的水，因为前后都有水所以消了。但是，因为钠变氧化钠，所以生成物中氢气变水。）
接下来我也不用说了。
同理，过氧化钠水反应生成氢氧化钠、氧气。（这回连氢都没了~）

收起

有电子转移且电子转移守恒，化合价高的得电子，被还原；化合价低的失电子，被氧化。

如：CuO+CO=CO2+Cu，得氧的是还原剂(Cu)，失氧的是氧化剂（CuO）