一道初三酸碱盐的化学题实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?答案在其次,我的理解

一道初三酸碱盐的化学题实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?答案在其次,我的理解
一道初三酸碱盐的化学题
实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?
答案在其次,
我的理解就是锌和铁与稀硫酸反应的方程式中,配平之后：一份锌生成一份氢气,一份铁也同样生成一份氢气.那么氢气质量比为1：2,代表什么?就是说现在实际有一份锌,两份铁?
另有两题：
取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol的氢气，求镁片中金属镁的质量分数。
实验室用铁，氧化铜，稀硫酸为原料制取铜：
方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu
方案二：CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu
请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质？
A Fe B CuO C H2SO4 D Fe、CuO、H2SO4
希望可以提供思路。

一道初三酸碱盐的化学题实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?答案在其次,我的理解
实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?
回答：首先,氢气的质量比和氢气的物质的量之比、氢气的体积比是一样的,,那么生成的氢气的物质的亮之比也是1：2,
咱们先写下两者发生反应的化学方程式（能够简写最好!）：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑~简写、Zn=H2↑①
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑~简写、Fe=H2↑②
所以Zn与Fe的物质的量之比就和H2①与H2②之比一样了,
那么氢气的质量之比=氢气的体积之比=氢气的物质的量之比=Zn与Fe的物质的量之比,
所以反映中消耗的Zn与Fe的物质的量之比为1：2
同上,用简写,你可以得到硫酸的物质的量之比也是1：2,（在这里说一下,相同的物质,质量比肯定=物质的量之比）,所以啦,硫酸的质量比就是物质的量之比,所以还是1：
答案在其次,可以告诉我思路吗……
问题补充：另有两题：
取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol的氢气,求镁片中金属镁的质量分数.
回答：很简单啦,你首先要写出来反应的相关的化学方程式：
MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O~Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
X=0.11mol,1molMg=24g,那么0.11molMg=2.64g,
然后就是除法运算了,小学问题,就不讲了,
实验室用铁,氧化铜,稀硫酸为原料制取铜：
方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu
方案二：CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu
请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质?
A Fe B CuO C H2SO4 D Fe、CuO、H2SO4
回答：首先,Fe肯定是不对的,因为是实验室里面来制取Cu,那肯定是实际操作的,所以不是理论上面所说的那样.方案一是用氢气来还原制取Cu,但是使用的氢气一定要比理论上多,这是因为在反应发生之前,要先通一段氢气,这样才能保证不会发生爆炸,而且在反应完成后还要再同一段时间,这是为了在高温时的Cu不被空气中的氧气所氧化,并且还是为了安全,不要爆炸啊,所以A和D绝对是错的,
那么Fe都不一样了,H2SO4就一定也是不一样的,对吧!方案一要使用的Fe要多一些,那么制取出来的氢气就会多一些,但是如果H2So4不多一些,氢气又怎么会多一些呢.所以,答案C也是错的!
另外,实验室要用这两种方案制取铜,那么就一定要完全把CuO都制取成为Cu才可以,所以Cu是一定一样的,
从这两中理解,或者说是推断,就可以得出,答案B是一定正确的.
,咱是纯爷们,千万千万不要把我当成是“xiao shen yang ”了,

那么一道一道题来回答：
第一题：引用你说的“我的理解就是锌和铁与稀硫酸反应的方程式中，配平之后：一份锌生成一份氢气，一份铁也同样生成一份氢气。”这里的氢气前面的“一份”基本上指的是体积锌和铁之前的就要代表质量了，总结起来说就是气体的话就代表体积，固体和液体代表着质量。
氢气质量比为1：2，因为同样都是产生氢气，所以质量比是1：2就是代表着体积就是1：2，根据反应的方程式（你自己写出...

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那么一道一道题来回答：
第一题：引用你说的“我的理解就是锌和铁与稀硫酸反应的方程式中，配平之后：一份锌生成一份氢气，一份铁也同样生成一份氢气。”这里的氢气前面的“一份”基本上指的是体积锌和铁之前的就要代表质量了，总结起来说就是气体的话就代表体积，固体和液体代表着质量。
氢气质量比为1：2，因为同样都是产生氢气，所以质量比是1：2就是代表着体积就是1：2，根据反应的方程式（你自己写出来看吧）可以知道：这样就能得到锌和铁份数比也是1：2，质量比就是1*65(锌的矢量)：2*56（铁的矢量），结果自己算吧。硫酸的份数比就是1：2，质量比也是1：2.
第二题：表面氧化的镁就是代表：镁和氧化镁的混合物，你利用得到的氢气的摩尔数算出与盐酸反应的镁的质量，再除以总的质量就是镁的质量分数了。
第三题：答是D
应该是得到相同的铜的质量的情况下，消耗的物质的量相等的物质的吧
从后往前推，方案一是二价的铁离子吧二价的铜还原成铜，所以一份铜用了一份硫酸亚铁和氧化用，而硫酸亚铁是一份所以硫酸和铁也是一份，方案二是置换反应，所以一份铜用了一份铁和一份硫酸铜，一份硫酸铜用了一份硫酸和一份铁，所以铁，氧化铜，硫酸的物质的量是相等的，所以选D

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Fe+2H+=Fe2+ +H2 ,一个铁失两个电子，一个氢气得两个电子，摩尔比1：1，锌也一样，
氢气的质量之比为1：2，则氢气摩尔比即为锌铁摩尔比，则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为1：2，
FeSO4,ZnSO4,一个锌铁对一个硫酸根，即一个硫酸，锌和铁的物质的量之比为硫酸物质量之比，消耗硫酸的质量之比为1：2。
镁的也一样，Mg+2H+=Mg2+ +H2，nM...

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Fe+2H+=Fe2+ +H2 ,一个铁失两个电子，一个氢气得两个电子，摩尔比1：1，锌也一样，
氢气的质量之比为1：2，则氢气摩尔比即为锌铁摩尔比，则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为1：2，
FeSO4,ZnSO4,一个锌铁对一个硫酸根，即一个硫酸，锌和铁的物质的量之比为硫酸物质量之比，消耗硫酸的质量之比为1：2。
镁的也一样，Mg+2H+=Mg2+ +H2，nMg:nH2=1:1, 0.11mol的氢气，剩下自己算吧。
Fe----(加H2SO4)----H2，FeSO4----(加CuO)----Cu
n 1 1 1 1
CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu
n 1 1 1 1
应该能看明白吧，和上边一样，都是反应前后电子得失守恒，比方程式配平就简单一点，二价的最简单，就是氢气比，一三价的自己找规律吧
大概就是这样吧，如果是女的，发两张本人照片就行，哈哈,开个玩笑，诱惑～～～

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氢气质量比为1：2，代表铁反应产生的氢气多
你的想法是对的，你可以继续做