化学必修二知识点总结
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 01:10:30
化学必修二知识点总结
化学必修二知识点总结
化学必修二知识点总结
我这里有一份资料,挺全的,留个邮箱我发给你.
截下来了一部分给你看看质量.资料是表格形式的,截取不全,真的很不错的.
化学电池：
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：一次电池 、 二次电池 、 燃料电池
一次电池
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池.
2、电极反应：铅蓄电池
放电：负极（铅）：Pb＋－2e- ＝PbSO4↓
正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O
充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+＋
3\目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
三、燃料电池
1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件.,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应.以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性.
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4 e- ＋4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4 e-＝4OH-
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂.电极反应式为：
负极：CH4＋10OH－＋8e－ ＝7H2O；
正极：4H2O＋2O2＋8e- ＝8OH-.
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
四、废弃电池的处理：回收利用
五、金属的电化学腐蚀
（1）金属腐蚀内容：
（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去
电子而被氧化的过程
（3）金属腐蚀的分类：
化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀— 不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应.比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.