Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常数表达式

Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常数表达式 Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) △H△H大于0吗? 已知Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) K1Fe(S)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g) K2co2(g)+H2=CO(g)+H2O(g) K3K1K2K3之间的关系式是 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)中g 反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)-Q(Q>0)中的Q是什么意思? 反应 Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g) -Q (Q>0)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(G)==FeO(s)+H2(g)+Q (Q>0)在温度T2下进行已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O) (其他条件均相同),则两者的反应速率谁大谁小还是无法比较?为什么? 十一.已知反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) 平衡常数K1 FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g) 平衡常数K2平衡常数K2T/K 973 1073 1173 1273 K1 1.47 1.81 2.15 2.48K2 0.420 0.500 0.600 0.670试计算在以上各温度时，下面反应：CO2(g)+H2(g)== 反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）的标准平衡常数应表示为 1000℃时,FeO（s）+H2（g）可逆Fe（s）+H2O（g）的K=0.5,欲使容器中1.0molFeO被还原,至少需加入3molH2 怎么判断 反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △HT2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),下面对两者反应速率大小判断正确的A．反应①快 B．反应②快 C．一样大 D．无法判断 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H? Fe(s)与H2o(g)中的s是什么意思 1000℃时反应 FeO(s) +CO(g) = Fe(s) +CO2(g) 的标准平衡常数为0.40,盛有5.0mol FeO(s)的密闭容器中通入多少CO(g)才可得到1mol Fe(s)?增加FeO(s)的量对平衡有何影响? 已知Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g） Kp=1.49（分压平衡的常数） 现在体系中有0.8 Fe 和1molH2O 求反应完时各物质的量解析给的是：设消耗Xmol水 则生成X H2 这不是可逆反应吗?消耗 xMOL水应该生成 fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) H=-24.8kj/mol3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) H=-47.2kj/molfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) H=640.5kj/mol已知以上的3条方程式的燃烧热求FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 的燃烧热 已知下列热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(l）△H1=-26.7kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5KJ/mol计算反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变 盖斯定律怎么才知道谁和谁相加,谁和谁相减已知下列热化学方程式：（1）Fe2O3（s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 H=-47(3)Fe3O4(s)+CO(s)=3FeO(s)+CO2(g) H=19由Feo(s)被CO还原成Fe和CO2的 请问3Fe（s）+4H2O（l）==Fe3O4(s)+4H2(g)的△H298是多少?