将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液我想问硝酸此时当浓的处理,那此时的硫酸呢?当怎样处
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 00:45:30
将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液我想问硝酸此时当浓的处理,那此时的硫酸呢?当怎样处
将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）
A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
我想问硝酸此时当浓的处理,那此时的硫酸呢?当怎样处理?还有什么时候算浓呢?
将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液我想问硝酸此时当浓的处理,那此时的硫酸呢?当怎样处
选D.
题目已经说明,2mol/L,明显是稀溶液.
5.4g Al是0.2mol（n=m/M=5.4/27=0.2mol）
与酸反应：
2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑
2 6
0.2 0.6
与碱反应：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
2 2
0.2 0.2
200.0mL2.0mol/L的物质的量是n=cV=2*0.2=0.4mol
1个Ba(OH)2含有2个OH-,OH-是0.8mol,碱过量,不可能（因为充分反应后有金属剩余）
1个H2SO4含有2个H+,H+是0.8mol,酸过量,不可能（因为充分反应后有金属剩余）
1个HCl含有1个H+,是0.4mol,酸不足（0.4
2.0mol/L的HNO3是稀硝酸。HNO3不管浓稀都不会产生H2
硫酸也一样，也是稀的。
根据方程式
2Al---2NaOH 2Al-----3H2SO4 2Al-----6HCl 答案应该是D
选D
Al和HNO3反应不会生成H2，没有H2，是NO和NO2，所以A错；
5.4g Al物质的量 = 5.4/27 = 0.2mol，
反应共失去0.2*3=0.6mol电子
200mL 2mol/L溶液中溶质物质的量 = 2*0.2 = 0.4 mol
2Al~~3H2SO4 2Al~~Ba(OH)2 2Al~~6HCl
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选D
Al和HNO3反应不会生成H2，没有H2，是NO和NO2，所以A错；
5.4g Al物质的量 = 5.4/27 = 0.2mol，
反应共失去0.2*3=0.6mol电子
200mL 2mol/L溶液中溶质物质的量 = 2*0.2 = 0.4 mol
2Al~~3H2SO4 2Al~~Ba(OH)2 2Al~~6HCl
2 3 2 1 2 6
0.2 0.3 0.2 0.1 0.2 0.6
0.3<0.4，H2SO4过量；
0.1<0.4，Ba(OH)2；
0.6>0.4，HCl少量，Al过量。
所以选D
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