将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A Cu（No3）2 B Ba（OH）2 C H2SO4 D Hcl 怎样才能知道金属有没有剩余呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 19:04:44
将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A Cu（No3）2 B Ba（OH）2 C H2SO4 D Hcl 怎样才能知道金属有没有剩余呢?
将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为
A Cu（No3）2 B Ba（OH）2 C H2SO4 D Hcl 怎样才能知道金属有没有剩余呢?
将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A Cu（No3）2 B Ba（OH）2 C H2SO4 D Hcl 怎样才能知道金属有没有剩余呢?
D
解析：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑.
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
0.2mol的Al需要0.6mol的盐酸>0.4,所以剩余的固体为Al
氢氧化钡与Al
Ba(OH)2+2Al+2H2O=Ba(AlO2)2+2H2
0.2mol的铝需要0.1mol的Ba(OH)2,所以OH根剩余,不会得到Al（OH）3,也无固体剩余
硫酸与Al
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
0.2mol的Al需要0.3mol的酸
D
用电子守恒原理解题：
Al 5.4/27=0.2mol Al 为+3，0.2mol Al 能放出 0.2*3=0.6mol 电子
能反应放出氢气的可以排除A，先看C、D都是酸，氢离子得一个电子为氢原子，硫酸中氢离子为2.0*0.2*2=0.8mol 共需得电子0.8mol，0.8>0.6,硫酸所需电子比铝能提供的电子要多，所以硫酸剩余，不会有金属剩余。
盐酸中氢离子为...
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用电子守恒原理解题：
Al 5.4/27=0.2mol Al 为+3，0.2mol Al 能放出 0.2*3=0.6mol 电子
能反应放出氢气的可以排除A，先看C、D都是酸，氢离子得一个电子为氢原子，硫酸中氢离子为2.0*0.2*2=0.8mol 共需得电子0.8mol，0.8>0.6,硫酸所需电子比铝能提供的电子要多，所以硫酸剩余，不会有金属剩余。
盐酸中氢离子为2.0*0.2=0.4mol 0.4<0.6 盐酸所需电子比铝能提供的电子要少，所以Al 剩余。
Ba(OH)2+2Al+2H2O=Ba(AlO2)2+3H2 这个反应除了氢氧化钡的OH，还有水中的OH参与反应，所以还是列方程计算较好。
氢氧化钡与铝反应为1:2 ，0.2mol的铝需要0.1mol的Ba(OH)2，所以OH根剩余。
总结：C、D选项用电子守恒可以不用列方程快速计算，B需要列方程。如果是单选题，B可以在确定D之后排除。
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