1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下

1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下
1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．
2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．
（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.
（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.
3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：
（1）反应中消耗硝酸的总物质的量
（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.
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1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下
1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．
注意常温常压,即生成物H2O是液体
2H2 + O2 ＝ 2H2O,气体体积减小
2-------1-----------------1
---------------------------(a-b)
反应的H2体积,2(a-b)
反应的O2体积,(a-b)
所以,两种情况
（1）H2过量
则,O2为(a-b),H2为a-(a-b)=b
（2）O2过量
则,H2为2(a-b),O2为a-2(a-b)=2b-a
2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．
（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.
（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.

（1）Ba(OH)2.nH2O----2HCl
消耗HCl=0.1*0.02=0.002mol
即Ba(OH)2为0.001mol
即试样中的Ba(OH)2为0.001×10＝0.01mol
（2）设Ba(OH)2.nH2O纯度为x
Ba(OH)2.nH2O----2HCl
171+18n---------2
3.5x/10---------0.002
Ba(OH)2.nH2O-------Ba(OH)2------nH2O
171+18n--------------171----------18n
5.25x-----------------------------(5.25-3.09)
解上面两个方程,得到
n=8
3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：
（1）反应中消耗硝酸的总物质的量
（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.
这道题目没有说清楚,气体只能理解为NO2和NO的混合气体,即浓硝酸,生成NO2,但随反应进行,硝酸浓度减小,变成稀硝酸,就生成NO
（1）气体0.896L,即0.04mol,即被还原的N为0.04mol,即被还原的硝酸为0.04mol
3.84g的Cu,即0.06mol,即生成Cu(NO3)2为0.06mol,即起到酸的作用的硝酸为0.12mol
即反应消耗硝酸的总量＝0.16mol
（2）要将生成的NO2和NO被充分氧化成HNO3,即通入O2,
相当于,N又恢复至＋5价,相当于O2将原来的Cu氧化至＋2价
所以,需要O2为0.03mol,即0.672L

这种题目最好听老师讲，这样不仅记忆深刻，而且易懂。

1.首先，常温常压水是液体，所以b升的不是氢气就是氧气，差量吧。俩解。
2.（1）氢氧化钡和盐酸1比2反应。算出盐酸的物质的量，除2。乘以10，就是试样中氢氧化钡的物质的量，注意3位有效数字。
（2）3.09除氢氧化钡摩尔质量，5.25-3.09除水的摩尔质量。作比得n
3.(1)硝酸起酸性和氧化作用，1铜对2硝酸根，1摩尔气体对1硝酸根。
加起来就是硝酸...

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1.首先，常温常压水是液体，所以b升的不是氢气就是氧气，差量吧。俩解。
2.（1）氢氧化钡和盐酸1比2反应。算出盐酸的物质的量，除2。乘以10，就是试样中氢氧化钡的物质的量，注意3位有效数字。
（2）3.09除氢氧化钡摩尔质量，5.25-3.09除水的摩尔质量。作比得n
3.(1)硝酸起酸性和氧化作用，1铜对2硝酸根，1摩尔气体对1硝酸根。
加起来就是硝酸的物质的量
（2）充满溶液就是把一氧化氮和二氧化氮都变回硝酸根。
电子守恒。氧气提供的电子量和铜的相等。
我手上没有计算器，就不帮你算答案了。提供个思路。
化学，玩的就是元素和电子守恒。

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首先第一题，因为是常温常压，所以生成物是液体，所以有一方过量，V剩就是多出来的，所以V1=(a-b)/2 ;V2=(a+b)/2 所以其中一种是V1一种是V2，有两组解
第二题，滴定用的酸n=0.100*0.020=0.002mol,因为配成100ml,取出10ml，所以若滴定全部的样品应用0.02mol的HCl，根据反应方程式，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O得出nBa(...

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首先第一题，因为是常温常压，所以生成物是液体，所以有一方过量，V剩就是多出来的，所以V1=(a-b)/2 ;V2=(a+b)/2 所以其中一种是V1一种是V2，有两组解
第二题，滴定用的酸n=0.100*0.020=0.002mol,因为配成100ml,取出10ml，所以若滴定全部的样品应用0.02mol的HCl，根据反应方程式，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O得出nBa(OH)2=0.01mol。所以3.50g式样中含有0.01mol的Ba(OH)2·nH2O
根据第二个实验，5.25/3.50=1.5 所以5.25g样品中含有，ΔmH2O=2.16g.即n=.所以0.015mol的Ba(OH)2·nH2O中含0.12mol的H2O，n=0.12/0.015=8
所以，n=8
第三题，3.84g的Cu为3.86/64=0.06mol,0.896L气体在标况下为0.04mol，因为生成的气体中都是含有一个氮的气体，即NO2或NO（其它气体无提示所以不用考虑，要不然第一问做不了）。因为一个Cu(NO3)2中含有两个N.所以总的量是气体中的加中的+Cu(NO3)2中的，而Cu(NO3)2的量和铜相等。即nHNO=n气+2n铜=0.04+2*0.06=0.16mol
第二问中由于被还原生成的气体最后又和氧气生成硝酸，所以可以理解为硝酸的量没变（氮原子无损失）Cu只是被氧气氧化，所以0.06mol的铜失去0.12mol的电子全给了氧气。而1mol02被还原只需要4mol的电子，所以氧气的量为0.12/4=0.03mol.体积V=0.03*22.4=0.672L
怎么样，够详细了吧

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