将11.5g钠、9gAL、28gFe分别投入200ml 1mol/L的HCL中,结果为什么钠产生的气体最多?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 07:21:11
将11.5g钠、9gAL、28gFe分别投入200ml 1mol/L的HCL中,结果为什么钠产生的气体最多?
将11.5g钠、9gAL、28gFe分别投入200ml 1mol/L的HCL中,结果为什么钠产生的气体最多?
将11.5g钠、9gAL、28gFe分别投入200ml 1mol/L的HCL中,结果为什么钠产生的气体最多?
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.2/3--0.2-------0.1,Al共有9/27=1/3mol,过量,因此要用HCl计算,生成氢气0.1mol；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.1--0.2------0.1,Fe共有28、56=0.5mol,过量,因此要用HCl计算,生成氢气0.1mol；
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
0.2--0.2-------0.1,Na共有11.5、23=0.5mol,由于Na是极活泼金属,会和水电离的H+反应,因此还有：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
0.3--0.3-------0.15
因此,Na投入盐酸中生成的H2共有0.1+0.15=0.25mol
n(HCl)=0.2mol
n(Na)=0.5mol,过量，可以继续与水反应。
估计你应该知道这三种物质都与盐酸能发生反应。
但是要注意啊，盐酸的量为0.2摩尔，而Al为9/27=1/3摩尔，Fe为28/56=0.5摩尔，而Na为11.5/23=0.5摩尔，相比之下，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，还有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
先考虑下盐酸过不过量的问题，从化学方程...
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估计你应该知道这三种物质都与盐酸能发生反应。
但是要注意啊，盐酸的量为0.2摩尔，而Al为9/27=1/3摩尔，Fe为28/56=0.5摩尔，而Na为11.5/23=0.5摩尔，相比之下，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，还有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
先考虑下盐酸过不过量的问题，从化学方程式中，可以看出，，Fe,Al,Na ,都过量，盐酸不足，但是还有个特点啊，Na还可以跟水反应啊，所以，Fe,Al除了跟盐酸反应完了，就跟水不反应了，生成气体的量用盐酸来计算，就是0.1摩尔，而Na还可以跟水继续反应，所以生成气体的量就会多，这就是为什么Na产生的气体多的原因了。
收起
因为酸不足，钠与算反应后要与水反应，而铁铝不会
HCL物质的量为0.2X1=0.2mol
Na物质的量为11.5/23=0.5mol需要0.5mol HCL
AL物质的量为9/27=0.33mol需要0.99mol HCL
Fe物质的量为28/56=0.5mol需要1mol HCL
可以知道HCL的量是不够的，但钠还可以和水反应。你可以根据具体的方程式来计算出气体的量。
你可以计算一下，酸的量不足！
而Na是活泼的金属，可以跟水反应，放出氢气