常温时,0.1mol/LHA溶液的pH＞1,0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/ c（H+）＝1012 ,将这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是（ ）A．c（H+）＜c（OH－）＜c（A－）＜c（B+）B．c（OH－）＜c（H
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 10:40:54
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH＞1,0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/ c（H+）＝1012 ,将这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是（ ）A．c（H+）＜c（OH－）＜c（A－）＜c（B+）B．c（OH－）＜c（H
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH＞1,0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/ c（H+）＝1012 ,将这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是（ ）
A．c（H+）＜c（OH－）＜c（A－）＜c（B+）
B．c（OH－）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A－）
C．c（A－）＝ c（B+）＞c（H+）＝c（OH－）
D．c（H+）＋ c（B+）＝ c（OH－）＋ c（A－）
那个1012是10^12，不好意思呵
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH＞1,0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/ c（H+）＝1012 ,将这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是（ ）A．c（H+）＜c（OH－）＜c（A－）＜c（B+）B．c（OH－）＜c（H
根据电荷守恒：指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度.
公式：c（A+）+c（H+）=C（B-）+c（OH-）
因为：HA = (H+) +(A-)
BOH=(B+)+（OH-）
所以：c（H+）＋ c（B+）＝ c（OH－）＋ c（A－）
酸和碱应生成盐和水。所以OH-，H+反应生成 H2O 。因为 c（OH-）÷c（H+）=1012
所以OH-浓度是H+的1012倍。
当 HA溶液 与 BOH溶液 混合时，H+ 与 OH- 反应生成水
（因为OH-浓度是H+的1012倍，所以H+ 与 OH- 反应后，OH-浓度比H+浓度大）。
所以OH-浓度比H+浓度大。
就就只有A对。...
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酸和碱应生成盐和水。所以OH-，H+反应生成 H2O 。因为 c（OH-）÷c（H+）=1012
所以OH-浓度是H+的1012倍。
当 HA溶液 与 BOH溶液 混合时，H+ 与 OH- 反应生成水
（因为OH-浓度是H+的1012倍，所以H+ 与 OH- 反应后，OH-浓度比H+浓度大）。
所以OH-浓度比H+浓度大。
就就只有A对。
收起
因为0.1mol/LHA溶液的pH＞1，所以HA是弱酸
0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/ c（H+）＝10^12，再由Kw=10^-14可以解出c(OH-)=0.1，所以BOH是强碱
所以混合后c（H+）＜c（OH－）＜c（A－）＜c（B+）
至于c（H+）＋ c（B+）＝ c（OH－）＋ c（A－）是因为电荷守恒
弱酸+强碱
A：得到碱性溶液（盐水解）
D：电荷守恒