高中一道化学选择问题25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )A.A=B＞14B.A+B=14C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-)D.反应物n（HCOOH)=n（NAOH）请问选什么?还有说出各选项的原因
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 08:42:00
高中一道化学选择问题25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )A.A=B＞14B.A+B=14C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-)D.反应物n（HCOOH)=n（NAOH）请问选什么?还有说出各选项的原因
高中一道化学选择问题
25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )
A.A=B＞14
B.A+B=14
C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-)
D.反应物n（HCOOH)=n（NAOH）
请问选什么?还有说出各选项的原因
高中一道化学选择问题25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )A.A=B＞14B.A+B=14C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-)D.反应物n（HCOOH)=n（NAOH）请问选什么?还有说出各选项的原因
A.A+B＞14 等体积混合后,PH=7,说明甲酸一定略过量,正确.
B.A+B=14 甲酸过量太多,等体积混合后,PH不可能=7
C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-) 是等于.因为PH=7,c（H+）= c（OH-）,电中性.
D.反应物n（HCOOH)=n（NAOH） 此条件下PH不可能=7,而是>7
B
错了杀了我 不错就给分
甲酸是弱酸，不完全电离，氢氧化钠是强碱，完全电离，n（HCOOH)＞n（NAOH），D错；
混合后，ph=7 则混合后c（H+）=c（OH—）则C(NA+)大=C(HCOO-)，C错；
ph=A的甲酸，证明c（H+）=Amol/L ，PH=B的NAOH，c（OH—）=（14—B）mol/L ，ph=7，则A=14—B ，B对；
A是表示氢离子浓度，B表示碱溶液中氢...
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甲酸是弱酸，不完全电离，氢氧化钠是强碱，完全电离，n（HCOOH)＞n（NAOH），D错；
混合后，ph=7 则混合后c（H+）=c（OH—）则C(NA+)大=C(HCOO-)，C错；
ph=A的甲酸，证明c（H+）=Amol/L ，PH=B的NAOH，c（OH—）=（14—B）mol/L ，ph=7，则A=14—B ，B对；
A是表示氢离子浓度，B表示碱溶液中氢离子浓度，不可能相等，A错
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答案是A+B>14。甲酸的浓度比NaOH大，甲酸是弱酸。你可以将甲酸于盐酸对比一下，答案就出来了