一道关于高中溶液PH计算的问题将PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸和强碱的体积之比为多少?我的算法：[0.01*V(H2SO4)+0.00000000001*V(NaOH)]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]但是和答案算出
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 10:30:20
一道关于高中溶液PH计算的问题将PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸和强碱的体积之比为多少?我的算法：[0.01*V(H2SO4)+0.00000000001*V(NaOH)]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]但是和答案算出
一道关于高中溶液PH计算的问题
将PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸和强碱的体积之比为多少?
我的算法：[0.01*V(H2SO4)+0.00000000001*V(NaOH)]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]
但是和答案算出来的不一样,
9:1
一道关于高中溶液PH计算的问题将PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸和强碱的体积之比为多少?我的算法：[0.01*V(H2SO4)+0.00000000001*V(NaOH)]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]但是和答案算出
设硫酸体积为V1,氢氧化钠体积为V2,
PH=3的H2SO4溶液中,c(H+) = 10^-3mol/L
PH=12的NaOH溶液中,c(OH-) = 10^-14 / 10^-12 = 10^-2
当混合溶液的PH=10时,c(OH-) = 10^-14 / 10^-10 = 10^-4
当混合溶液的PH=10时,溶液中：
剩余的OH-的物质的量浓度 = （10^-2 *V2 - 10^-3 * V1）/ （V1 + V2）= 10^-4
解得：0.01V2 - 0.001V1 = 0.0001V1 + 0.0001V2
即：0.0099V2 = 0.0011V1
即：V1 / V2 = 9：1
应该这样算 10-14(幂)/{ [0.01*V(NaOH) -0.001*2*V]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]}=10-10(幂)
哇，好多年没做化学题了。 （ps：混合液的ph=10，说明碱多，所以下图）