在密闭的容器中,红磷燃烧,消耗氧气,但也生成五氧化二磷,为什么,压强会变小,小于外界大气压?把白磷装入试管中,试管口系一气球,将试管放入一杯80摄氏度的热水中,白磷会燃烧,为什么气球会

在密闭的容器中,红磷燃烧,消耗氧气,但也生成五氧化二磷,为什么,压强会变小,小于外界大气压?把白磷装入试管中,试管口系一气球,将试管放入一杯80摄氏度的热水中,白磷会燃烧,为什么气球会
在密闭的容器中,红磷燃烧,消耗氧气,但也生成五氧化二磷,为什么,压强会变小,小于外界大气压?
把白磷装入试管中,试管口系一气球,将试管放入一杯80摄氏度的热水中,白磷会燃烧,为什么气球会先胀大后缩小?不是试管内燃烧消耗氧气,压强变小,小于外界大气压,气球在大气压作用下缩小吗?

在密闭的容器中,红磷燃烧,消耗氧气,但也生成五氧化二磷,为什么,压强会变小,小于外界大气压?把白磷装入试管中,试管口系一气球,将试管放入一杯80摄氏度的热水中,白磷会燃烧,为什么气球会
物理：由于五氧化二磷是固体,而氧气消耗了,生成了固体,当然里面气压小于外界大气压.化学：白磷燃烧放热使气体膨胀,所以气球变大,气体冷却后,又生成五氧化二磷,压强小于外界大气压,所以气球又收缩了

第一问：因为红磷燃烧，消耗氧气 气体摩尔量减少 体积不变 所以压强会变小
第二问：先胀因为气体受热，大后缩小因为红磷燃烧，消耗氧气 压强变小
是试管内燃烧消耗氧气，压强变小，小于外界大气压，气球在大气压作用下缩小 这一解释完全正确...

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第一问：因为红磷燃烧，消耗氧气 气体摩尔量减少 体积不变 所以压强会变小
第二问：先胀因为气体受热，大后缩小因为红磷燃烧，消耗氧气 压强变小
是试管内燃烧消耗氧气，压强变小，小于外界大气压，气球在大气压作用下缩小 这一解释完全正确

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1）消耗了气体，压强减少。2）开始反应放热，气体膨胀，后来气体消耗，压强变少

物理：五氧化二磷是固体，不影响压强，消耗了氧气当然压强减小。
化学：白磷燃烧加热了空气，空气受热膨胀使气球胀大，恢复室温后，由于消耗了氧气，气压减小，故气球缩小。

五氧化二磷是固体，体积自然比气态的氧气小得多的多，故容器内部压强减小，且小于外界大气压。
气球胀大是因为白磷燃烧，管内气体受热，体积膨胀。后来又缩小，是因为白磷烧完了，管内气体冷却，体积减小，且氧气在燃烧过程中被消耗，生成的又是固态物质。
清楚么...

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五氧化二磷是固体，体积自然比气态的氧气小得多的多，故容器内部压强减小，且小于外界大气压。
气球胀大是因为白磷燃烧，管内气体受热，体积膨胀。后来又缩小，是因为白磷烧完了，管内气体冷却，体积减小，且氧气在燃烧过程中被消耗，生成的又是固态物质。
清楚么

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1.消耗氧气的体积大于生成的五氧化二磷的体积。所以压强要小于外界大气压。
2.先放热 把气体胀大了 后来又和前面一样 缩小了

因为 五氧化二磷是固体，它只不过作为烟尘悬浮在空气中，，氧气消耗完了，自然内部呀抢救小于外就大气压，所以压强会变小。
这是因为白磷的燃点低，在在热水的作用下燃烧，消耗了试管内的氧气，可是在燃烧的过程中，是要放热的，是内部空气膨胀，所以气球会胀，当一会儿，空气冷却后，由于生成五氧化二磷，它为固体，使试管内部压强减小，所以气球会往回缩的。...

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因为 五氧化二磷是固体，它只不过作为烟尘悬浮在空气中，，氧气消耗完了，自然内部呀抢救小于外就大气压，所以压强会变小。
这是因为白磷的燃点低，在在热水的作用下燃烧，消耗了试管内的氧气，可是在燃烧的过程中，是要放热的，是内部空气膨胀，所以气球会胀，当一会儿，空气冷却后，由于生成五氧化二磷，它为固体，使试管内部压强减小，所以气球会往回缩的。

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一、4P+5O2===2P2O5(五氧化二磷)（点燃），消耗了瓶中的氧气，内部气体较少（通俗点的），外界大气压把水压入集气瓶。

1.消耗氧气后生成的五氧化二磷是固体 体积可以忽略 瓶内气体减少 气体分子数减小 同温同压下气体体积减小 所以压强减小 小于外界大气压
2.白磷着火点是40摄氏度 所以在有氧气的试管中 经过80摄氏度的水浴加热 达到了着火点 白磷会燃烧 燃烧时因为试管内温度很高 所以管内气体膨胀 体积增大很多 所以气球会先胀大
气球缩小是要在恢复室温之后 因为消耗氧气 试管内压强减小 气...

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1.消耗氧气后生成的五氧化二磷是固体 体积可以忽略 瓶内气体减少 气体分子数减小 同温同压下气体体积减小 所以压强减小 小于外界大气压
2.白磷着火点是40摄氏度 所以在有氧气的试管中 经过80摄氏度的水浴加热 达到了着火点 白磷会燃烧 燃烧时因为试管内温度很高 所以管内气体膨胀 体积增大很多 所以气球会先胀大
气球缩小是要在恢复室温之后 因为消耗氧气 试管内压强减小 气球在大气压作用下缩小..
消耗氧气 压强不一定会变小 : 阿伏伽德罗定律(同温同压同分子数同体积)

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