元素周期律的科学阐述及其意义
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 12:07:01
元素周期律的科学阐述及其意义
元素周期律的科学阐述及其意义
元素周期律的科学阐述及其意义
内容一：同一周期（稀有气体除外）,从左到右,因为原子核电荷数大的对电子的吸引力打,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减； 同一族中,从上到下,因为原子电子层数的变化,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.内容二：位于同一主族的元素,周期较大的元素金属性强,非金属性弱,根据物理知识猜测原因：核外电子数越多,每个电子受到的作用力越小,就越容易失去电子.位于同一周期的元素,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,因为核外电子数的增加,元素在电子得失的过程当中更倾向于得到电子.内容三:元素单质的还原性越强,金属性就越 强；单质氧化性越强,非金属性就越强.内容四：最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性是非金属性的一种表现,所以他的递变规律与非金属性的递变规律相似：同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.内容五：单质与氢气化合的难易程度也是非金属性的表现之一,所以可以得出：同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.内容六:根据非金属性的递变规律,同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱
【元素周期律的意义】 元素周期律[1]是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础.各种元素形成有周期性规律的体系,成为元素周期系,元素周期表则是元素周期系的表现形式.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具．元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的一种很好的自然分类．我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究.过去,门捷列夫曾用元素周期律来预言未知元素并获得了证实.此后,人们在元素周期律和周期表的指导下,对元素的性质进行了系统的研究,对物质结构理论的发展起了一定的推动作用.不仅如此,元素周期律和周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索.元素周期律和周期表对于工农业生产也有一定的指导作用.由于在周期表中位置靠近的元素性质相近,这样就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质.元素周期律的重要意义,还在于它从自然科学方面有利地论证了事物变化中量变引起质变的规律性.元素周期律和周期表,揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系,在哲学、自然科学、生产实践各方面,都有重要意义.(1)在哲学方面,元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实,从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性.元素周期 表是周期律的具体表现形式,它把元素纳入一个系统内,反映了元素间的内在联系,打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点.通过元素周期律和周期表的学 习,可以加深对物质世界对立统一规律的认识.(2)在 自然科学方面,周期表为发展物质结构理论提供了客观依据.原子的电子层结构与元素周期表有密切关系,周期表为发展过渡元素结构,镧系和锕系结构理论,甚至 为指导新元素的合成,预测新元素的结构和性质都提供了线索.元素周期律和周期表在自然科学的许多部门,首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面,都是 重要的工具.(3)在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似,这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质.