高锰酸钾制氧化学题将16g高锰酸钾放在试管里加热制氧,反应一段时间后,称得剩余固体物质的质量为14.4g,求生成氧气多少克?剩余固体中含哪些物质,各有多少克?氧气：16g-14.4g=1.6g （要遵照质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 06:39:32
高锰酸钾制氧化学题将16g高锰酸钾放在试管里加热制氧,反应一段时间后,称得剩余固体物质的质量为14.4g,求生成氧气多少克?剩余固体中含哪些物质,各有多少克?氧气：16g-14.4g=1.6g （要遵照质
高锰酸钾制氧化学题
将16g高锰酸钾放在试管里加热制氧,反应一段时间后,称得剩余固体物质的质量为14.4g,求生成氧气多少克?剩余固体中含哪些物质,各有多少克?
氧气：16g-14.4g=1.6g （要遵照质量守恒）
锰酸钾与二氧化锰
锰酸钾：11g 高锰酸钾：3.4g
想问下11g 和 3.4g 怎么算的
老师说还没有反应完
我就是不知道为什么只剩着锰酸钾和高锰酸钾
还有11g和3.4g是怎么算来的？
高锰酸钾制氧化学题将16g高锰酸钾放在试管里加热制氧,反应一段时间后,称得剩余固体物质的质量为14.4g,求生成氧气多少克?剩余固体中含哪些物质,各有多少克?氧气：16g-14.4g=1.6g （要遵照质
你算的答案和我不太一样
此反应的化学方程式：
2KMnO₄==△==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
氧气你算对了；氧气是气体,我就不用说了吧,MnO₂(二氧化锰)和K₂MnO₄(锰酸钾)是固体,然后用相对分子质量算,二氧化锰的相对分子质量是87,氧气是32,只要方程式写对了,生成氧气的质量与生成二氧化锰的质量是呈比例的,算法如下：
设需要高锰酸钾x克,生成二氧化锰y克
2KMnO₄==△==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 87 32
x y 1.6
解得：x=15.8克,y=4.35克
也就是说这是个不完全反应,因为生成1.6克氧气只需要15.8克高锰酸钾,还有0.2克高锰酸钾剩余,并且生成了4.35克的二氧化锰,所以锰酸钾的质量应是
14.4-0.2-4.35=9.85
用化学方程式，将各物质的相对分子质量写上（注意化学计量数），再代入氧气质量，就可以得到结果了
解决不了.....
题好象有问题,怎么还有高锰酸钾呢,没反应完?为什么没有二氧化锰?
生成氧气质量：16-14.4=1.6（克）
设：生成1.6克氧气的同时生成X克锰酸钾反应和Y克二氧化锰
2KMnO₄==△==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
X Y 1.6
解得X...
全部展开
生成氧气质量：16-14.4=1.6（克）
设：生成1.6克氧气的同时生成X克锰酸钾反应和Y克二氧化锰
2KMnO₄==△==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
X Y 1.6
解得X=9.85（克），Y=4.35（克）
剩余高锰酸钾：16-1.6-9.85-4.35=0.2（克）（根据质量守恒定律）
答：剩余固体中含高锰酸钾0.2克，锰酸钾9.85克，二氧化锰4.35克。
收起