已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2. L-2、 1.1×10-10 mol2. L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1C、1.54×10-6 mol.L-1

已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2. L-2、 1.1×10-10 mol2. L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1C、1.54×10-6 mol.L-1 已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2、 1.1×10-10 mol2.L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1C、1.54×10-6 mol.L-1 D、5.1×10-9 mol.L-1 一道化学反应速率的题,.Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.（1）请计算此转化的平衡 常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有BACO3生成说明常温下Ksp baco3 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) 为什么错? 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是 .A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向Na ksp的问题BaSO4的Ksp与BaCO3的Ksp相近,但相对来说前者更小一点,现在有一个问题,为什么BaSO4可以转化为BaCO3 请别说是因为两者Ksp相近,我知道一定还有原因, 如何比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小,如何设计实验 在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5. (1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp(BCO3)=5× （1）比较BaSO4和BaCO3 Ksp的大小（要用数据说话） （2）Na3AsO3,该物质的名称 BaSO4+Na2CO3BaCO3+Na2SO4, 为什么K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)?BaSO4Ba2++SO42-BaCO3Ba2++CO32-两式相减得到反应式,可是为什么反应式的K就是两个K的商呢? 在1.0L溶液为1.6molNa2CO3溶液中,能否使0.10mol/L的BaSO4溶液完全转化为BaCO3 Ksp（BaSO4)=1.08×10-10Ksp（BaCO3)=2.58×10-9 室温下Fe（OH）3和FeCl3的Ksp为什么相同? 实验操作：常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生结论：说明常温下Ksp baco3 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡生成 为什么不能说明常温下KSP（BaCO3）〈KSP（BaSO4）如果一定要说明这个结论.应该怎么改上面的操作呢, 已知,常温下,Ksp（BaSO4)=1.1*10-10,向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的PH=2时,溶液中钡离子浓度=