浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 16:36:13
浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol
浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol
浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O
这个反应中,参加反应的4个HCl,只有2个Cl化合价升高,变为0价.
所以被氧化的HCl是2个,生成1个Cl2.
HCl----------Cl2
2 1
n(HCl) 11.2/22.4=0.5mol
所以n(HCl)=1mol.（往往题目中并不是求所有的反应物,看清让我们求的是不是被氧化、或被还原,观察反应中化合价变化的真正是几个）
祝学习有进步
11.2升的氯气中有1mol的氯原子，每个氯原子都是来源于一个HCL分子，所以被氧化的HCL是1mol。
MnO2+4HCl浓=Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中4份HCl中2份被氧化，还有2份体现酸性了。
生成1molCl2有2molHCl被氧化，所以0.5molCl2就有1mol盐酸被氧化
解析：MnO2 + 4HCl（浓）=加热= MnCl2 + Cl2（） + 2H2O
从中可以看出，4HCl中有2HCl中的Cl化合价变化，即被氧化，有2HCl起酸性作用。
则有： 4HCl -----2HCl---------Cl2
2 22.4...
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解析：MnO2 + 4HCl（浓）=加热= MnCl2 + Cl2（） + 2H2O
从中可以看出，4HCl中有2HCl中的Cl化合价变化，即被氧化，有2HCl起酸性作用。
则有： 4HCl -----2HCl---------Cl2
2 22.4
n 11.2 n=1mol
收起
是而摩尔氯化氢氧化生成1摩尔·氯气
MNO2+4HCL=CL2+2H2O+MNCL2
你写下方程式就知道了，虽然与4mol盐酸反应，但是有2mol起到了酸性的作用，剩下的2mol是做还原剂的，所以0.5MOL*2正好是1mol啊