、草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是A.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 10:01:58
、草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是A.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K
、草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)
B.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L
C.c(C2O42-)<c(HC2O4-)<c(H2C2O4)
D.c(H+)<c(HC2O4-)<c(C2O42-)<c(K+)
CD选项不明白,
、草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是A.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K
根据草酸和氢氧化钾的比例很容易知道反应得到的是KHC2O4和K2C2O4的混合溶液(物质的量1:1).
HC2O4-和[C2O4]2-都应该比H2C2O4多,因为水解程度很微弱,产生不了多少H2C2O4,而那两个阴离子是两种盐电离产生的,量多.故C选项是错的.
c(HC2O4-)和c(C2O42-)的大小关系其实没法判断,因为“KHC2O4溶液呈酸性”只能说明HC2O4- C2O42- +H+的程度比HC2O4- +H2O H2C2O4+ OH-要大,并不能说明HC2O4- C2O42- 的程度比C2O42- +H2O HC2O4- + OH-大.因为C2O42-的水解程度显然大于HC2O4-,但大多少不知道,可以大一点点而比HC2O4-电离弱,也可以大很多而超过HC2O4-的电离.所以答案有问题,D无法判断.
H2C2O4 0.02mol,KOH0.03mol
所以2H2C2O4+3KOH=3H2O+K2C2O4+KHC2O4
最后H2C2O4比C2O42-、HC2O4-都要少 所以C错
最后K2C2O4、KHC2O4使溶液显碱性,H+最少,K+最多,C2O42-比HC2O4-多