草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V(ml),回答下列问题(1)当V小于10ml时,反应的离子方程式为?(2)当V=10ml时溶液中HC2O4(负一价),C2O4(负二价),H2C2O
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草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V(ml),回答下列问题(1)当V小于10ml时,反应的离子方程式为?(2)当V=
草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V(ml),回答下列问题(1)当V小于10ml时,反应的离子方程式为?(2)当V=10ml时溶液中HC2O4(负一价),C2O4(负二价),H2C2O
草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V(ml),回答下列问题
(1)当V小于10ml时,反应的离子方程式为?
(2)当V=10ml时溶液中HC2O4(负一价),C2O4(负二价),H2C2O4,H(正一价)的浓度从小到大的顺序?
草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V(ml),回答下列问题(1)当V小于10ml时,反应的离子方程式为?(2)当V=10ml时溶液中HC2O4(负一价),C2O4(负二价),H2C2O
(1)向草酸溶液中滴加氢氧化钾的反应要分步进行,如果滴加的氢氧化钾小于10ml,则进行反应:H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,离子反应式为:H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O.
(2)当v=10ml时也就是上一个离子方程式反应刚好完全,不进行第二步反应,完全生成草酸氢钾,因为KHC2O4呈弱酸性,那是因为HC2O4-离解的结果,相反,其水解就受到抑制,也就是说草酸氢跟离子的离解作用远远大于其水解作用,你写出离子方程式就明白了,排序结果是H2C2O4
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,为什么物料守恒是c(H2C2O4)+c(C2O42-)+
、草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是A.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4)是对的?不是应该“2C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4)”吗?
盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4)是对的?不是应该“2C(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+C(H2C2O4)”吗?
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10ml 0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加0.01mol/L的KOH溶液VmL 问:若溶液离子浓度有如下关系:c(k+)=2c(C2O4 2-)+c(HC2O4-)则ph=?V(填大于小于或等于)10
草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V(ml),回答下列问题(1)当V小于10ml时,反应的离子方程式为?(2)当V=10ml时溶液中HC2O4(负一价),C2O4(负二价),H2C2O
25、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 ( ) A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1 C.c(C2O42-) < c(H2C2O4) D.c
草酸是二元酸,草酸氢钾呈酸性,在0.1mol/L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 D是物料草酸是二元酸,草酸氢钾呈酸性,在0.1mol/L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 D是物料守恒我知道,但是KHC2O4中,K和C
(一问)H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1KHC2O4溶液.当滴定至中性时,(C2O4)2-的浓度=Na浓度+H2C2O4,是怎么得出来的?(二问)在恒温,有移动活塞
已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系
草酸和KOH1:1反应是:H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,为何CO2和KOH反应却没有酸性
已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性,下列说法正确的是A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)= c(HC2O4―)+ c(C2O42―)B.NaHC2O4与NaClO溶液混
怎么我的这张卷子上说草酸氢钾呈酸性?按道理,草酸是弱酸和碳酸一样按道理和碳酸一样,碳酸氢钠呈碱性,草酸氢钾也要呈碱性
NaOH溶液和一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液刚好反应,提示H2C2O2是二元弱酸,求这两种物质 物质的量比数字是小的 ,打不出来我知道是1:3 不懂怎么算好像跟电离还是电核什么的有关
哪些是弱酸酸式盐?呈酸性吗?
寻找一种有机酸酸性要像草酸一样是弱酸,但是,味道要像醋酸一样酸味比较强烈.
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)== 0时,c(W)== 1 × 10-2 mo
求 盐类水解的应用 平衡问题……如:草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10ML 0.01MOL/LNaHC2O4溶液中滴加0.01MOL/L的NAOH溶液,随着NAOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是(