怎样用勒沙特列原理说明1.“温度不变时,敞口久置于空气的饱和KNO3溶液中会有晶体析出”2.“在密闭容器中,水面上方的蒸气压随温度升高而增大”
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 11:10:46
怎样用勒沙特列原理说明1.“温度不变时,敞口久置于空气的饱和KNO3溶液中会有晶体析出”2.“在密闭容器中,水面上方的蒸气压随温度升高而增大”
怎样用勒沙特列原理说明
1.“温度不变时,敞口久置于空气的饱和KNO3溶液中会有晶体析出”
2.“在密闭容器中,水面上方的蒸气压随温度升高而增大”
怎样用勒沙特列原理说明1.“温度不变时,敞口久置于空气的饱和KNO3溶液中会有晶体析出”2.“在密闭容器中,水面上方的蒸气压随温度升高而增大”
1.饱和KNO3溶液中存在一个动态的可逆反应：KNO3溶解和KNO3的结晶,二者达到一个动态平衡,是一个可逆反应.KNO3+H20（结晶）←→溶解.
根据勒沙特列原理,体系温度不变,敞口久置于空气中,H2O因挥发而减少,减少生成物H2O的浓度,有利于可逆反应向左移动.即会有晶体析出.
2.这个密闭容器中也存在一个可逆反应：H2O（液态）（放热反应）←→（吸热反应）H2O（气态）.二者达到动态平衡.
根据勒沙特列原理,密闭容器里体系的体积不变.温度升高时,有利于反应向吸热方向进行.即该可逆反应向生成水蒸气的方向进行,从而导致水面上方的蒸汽压增大.
1、KNO3存在溶解平衡，即KNO3（s）=KNO3（aq），在空气中久置会使水减少，而KNO3已经达到饱和状态，根据勒夏特勒原理，平衡向左移动，即从溶液中析出晶体。
2、密闭容器中。存在平衡H2O(l）=H2O（g）的平衡，汽化吸热，所以加热过程中，平衡向右移动，所以水蒸气增加，由此产生的蒸汽压也增大。...
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1、KNO3存在溶解平衡，即KNO3（s）=KNO3（aq），在空气中久置会使水减少，而KNO3已经达到饱和状态，根据勒夏特勒原理，平衡向左移动，即从溶液中析出晶体。
2、密闭容器中。存在平衡H2O(l）=H2O（g）的平衡，汽化吸热，所以加热过程中，平衡向右移动，所以水蒸气增加，由此产生的蒸汽压也增大。
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