稀硫酸吸收氨气,吸收液加热至固体后,最后用NaOH吸收,放出的氨气与NaOH的关系如图图中数据为16ml相同浓度NaOH与3.1g固体生成0.748g氨气,6.2g生成0.748g氨气,9.3g固体生成0.680g氨气,问12.4g生成多少氨

稀硫酸吸收氨气,吸收液加热至固体后,最后用NaOH吸收,放出的氨气与NaOH的关系如图图中数据为16ml相同浓度NaOH与3.1g固体生成0.748g氨气,6.2g生成0.748g氨气,9.3g固体生成0.680g氨气,问12.4g生成多少氨
稀硫酸吸收氨气,吸收液加热至固体后,最后用NaOH吸收,放出的氨气与NaOH的关系如图

图中数据为16ml相同浓度NaOH与3.1g固体生成0.748g氨气,6.2g生成0.748g氨气,9.3g固体生成0.680g氨气,问12.4g生成多少氨气?

稀硫酸吸收氨气,吸收液加热至固体后,最后用NaOH吸收,放出的氨气与NaOH的关系如图图中数据为16ml相同浓度NaOH与3.1g固体生成0.748g氨气,6.2g生成0.748g氨气,9.3g固体生成0.680g氨气,问12.4g生成多少氨
固体是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物,从6.2g起,NaOH不足量了,因此随着固体的增加,NH4HSO4消耗的NaOH也在增加,而这一部分不会放出NH3,所以放出的NH3也就越来越少；这是等差数列,所以从6.2和9.3的数据可以推出,a=0.612g.
当然您也可以死算,但是时间就会增加很多了,如下：
固体物质为(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物；
3.1g和6.2g固体放出的NH3一样多,但情况不同：
3.1g是其中的NH4+全部转化,NaOH过量,所以其中NH4+的摩尔量为（0.748/17）,即0.044mol；
可以列出方程式计算：
(NH4)2SO4 和NH4HSO4中NH4+之和为0.44mol,所以2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.044mol；
而它们的质量是3.1g,n[(NH4)2SO4]*132 + n(NH4HSO4)*115=3.1；
可以算出来,3.1g中,含有(NH4)2SO4是0.02mol,而NH4HSO4是0.004mol；
而6.2g时,NaOH是不足量的,反应完成后,体系中还有(NH4)2SO4.按照刚才计算的,6.2g应该含有0.04mol的(NH4)2SO4和0.008molNH4HSO4,最终剩余0.022mol的(NH4)2SO4,也就是消耗了0.052mol的NaOH,所以NaOH是3.25mol/L；
12.4g分别含有0.08mol和0.016mol的两种盐,可以算得出来,最后生成的是0.018molNH3,所以是0.612g.

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固体是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物，从6.2g起，NaOH不足量了，因此随着固体的增加，NH4HSO4消耗的NaOH也在增加，而这一部分不会放出NH3，所以放出的NH3也就越来越少；这是等差数列，所以从6.2和9.3的数据可以推出，a=0.612g。
当然您也可以死算，但是时间就会增加很多了，如下：
固体物质为(NH4)2SO4和NH4HS...

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固体是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物，从6.2g起，NaOH不足量了，因此随着固体的增加，NH4HSO4消耗的NaOH也在增加，而这一部分不会放出NH3，所以放出的NH3也就越来越少；这是等差数列，所以从6.2和9.3的数据可以推出，a=0.612g。
当然您也可以死算，但是时间就会增加很多了，如下：
固体物质为(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物；
3.1g和6.2g固体放出的NH3一样多，但情况不同：
3.1g是其中的NH4+全部转化，NaOH过量，所以其中NH4+的摩尔量为（0.748/17），即0.044mol；
可以列出方程式计算：
(NH4)2SO4 和NH4HSO4中NH4+之和为0.44mol，所以2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.044mol；
而它们的质量是3.1g，n[(NH4)2SO4]*132 + n(NH4HSO4)*115=3.1；
可以算出来，3.1g中，含有(NH4)2SO4是0.02mol，而NH4HSO4是0.004mol；
而6.2g时，NaOH是不足量的，反应完成后，体系中还有(NH4)2SO4。按照刚才计算的，6.2g应该含有0.04mol的(NH4)2SO4和0.008molNH4HSO4，最终剩余0.022mol的(NH4)2SO4，也就是消耗了0.052mol的NaOH，所以NaOH是3.25mol/L；
12.4g分别含有0.08mol和0.016mol的两种盐，可以算得出来，最后生成的是0.018molNH3，所以是0.612g。
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