铁和氧化铁的混合物共有Amol 加盐酸后固体全部溶解 共收集到B mol H2 且溶液中加入KSCN溶液不显红色 则原混合物中 铁的物质的量是多少~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 11:25:15
铁和氧化铁的混合物共有Amol 加盐酸后固体全部溶解 共收集到B mol H2 且溶液中加入KSCN溶液不显红色 则原混合物中 铁的物质的量是多少~
铁和氧化铁的混合物共有Amol 加盐酸后固体全部溶解 共收集到B mol H2 且溶液中加入KSCN溶液不显红色 则原混合物中 铁的物质的量是多少~
铁和氧化铁的混合物共有Amol 加盐酸后固体全部溶解 共收集到B mol H2 且溶液中加入KSCN溶液不显红色 则原混合物中 铁的物质的量是多少~
固体全溶解,且加入KSCN溶液不显红色,则溶液中铁元素只以Fe2+的形式存在,
Fe+2HCl=FeCl2+H2
产生BmolH2,可得和HCl反应生成H2是铁的物质的量为Bmol
则剩下的混合物（A-B）mol,发生以下反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2
因为Fe2O3中有2个Fe,Fe2O3与酸反应生成Fe3+,再和Fe反应生成Fe2+是（Fe3+):(Fe)=2:1
所以剩下混合物中的Fe2O3和Fe的物质的量的比是1:1
则剩下混合物中的Fe的物质的量是：1/2（A-B）
所以混合物中铁的物质的量是：n(Fe)=B+1/2(A-B)=1/2(A+B)
楼主好、
设Fe总共为Xmol，
则Fe2O3为(A-X)mol，由它和HCI反应的化学方程式可知，会生成(2A-2X)mol的3价Fe离子，因为溶液中加入KSCN溶液不显红色，那么3价Fe离子全部与Fe反应，离子方程式为2Fe（+3）+Fe=3Fe（2+），则会消耗(A-X)mol的Fe，与HCl反应的Fe的摩尔质量与H2相等为B mol ，因此X=A-X+B,解得X=(A+B...
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楼主好、
设Fe总共为Xmol，
则Fe2O3为(A-X)mol，由它和HCI反应的化学方程式可知，会生成(2A-2X)mol的3价Fe离子，因为溶液中加入KSCN溶液不显红色，那么3价Fe离子全部与Fe反应，离子方程式为2Fe（+3）+Fe=3Fe（2+），则会消耗(A-X)mol的Fe，与HCl反应的Fe的摩尔质量与H2相等为B mol ，因此X=A-X+B,解得X=(A+B)/2,.
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设铁的物质的量为nmol，氧化铁为（A-n）mol
根据电子得失守恒
铁失去电子被三价铁和氢离子得到
2n=2（A-n）+2B
n=1/2（A+B）
铁的物质的量为1/2（A+B）这个地方 能说的再细一点么~~ ...
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设铁的物质的量为nmol，氧化铁为（A-n）mol
根据电子得失守恒
铁失去电子被三价铁和氢离子得到
2n=2（A-n）+2B
n=1/2（A+B）
铁的物质的量为1/2（A+B）
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入手点是硫氰化铁，加入硫氰化铁不显红色的话，就说明反应完全后没有三价铁。同时说明铁和盐酸还有氧化铁和盐酸反应完全，还有剩下的铁和 氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁完全反应生成了二价铁（也就是氯化亚铁）根据这个思路做，氢气的物质的量可以求出与盐酸反应的铁的物质的量。因为只有那个反应生成氢气 ，然后把所用盐酸的物质的量求出，用整体的盐酸的物质的量减去这个就是和氧化铁反应的盐酸的物质的量，就可以求出三价铁...
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入手点是硫氰化铁，加入硫氰化铁不显红色的话，就说明反应完全后没有三价铁。同时说明铁和盐酸还有氧化铁和盐酸反应完全，还有剩下的铁和 氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁完全反应生成了二价铁（也就是氯化亚铁）根据这个思路做，氢气的物质的量可以求出与盐酸反应的铁的物质的量。因为只有那个反应生成氢气 ，然后把所用盐酸的物质的量求出，用整体的盐酸的物质的量减去这个就是和氧化铁反应的盐酸的物质的量，就可以求出三价铁的物质的量，剩下的铁的物质的量就是和三价铁反应的铁，也就是说可以用三价铁的物质的量导出。方程式都会写吧？
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