100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 19:36:40
100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.
100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液
的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.
100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.
图像说明B线是100度,此时Kw=10^-12
中性,pH=6
现在pH=7,说明显碱性
设Ba(OH)2体积x,盐酸体积y,Ba(OH)2过量
c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)=10^-5
所以,x:y=2:9
楼上的人都注意到此时的温度和Kw的不同,注意到此时的中性是pH=6,但都受到干扰,从Ba(OH)2的浓度入手,没有必要.
注意中和反应的实质就是H+与OH-在反应,OH-的浓度就是10^-4,H+的浓度就是10^-5
求反应后,碱过量,剩余的OH-的浓度等于10^-5就可以了
另外,常规解题的方法就是问什么设什么,列出方程,
这里列出了1个方程,即解得体积之比.
100℃下，水的离子积常数为10^-12，也就是说中性溶液的PH=6
设Ba(OH)2的体积为V，盐酸的体积为nV
PH=8的Ba(OH)2溶液，OH-的浓度为10^-4mol/L,
那Ba(OH)2的浓度为1/2*10^-4mol/L
盐酸的浓度为10^-5 mol/L
由于混合溶液的PH=7（在100℃下是碱性），因此碱多于酸
（V*1/2*10...
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100℃下，水的离子积常数为10^-12，也就是说中性溶液的PH=6
设Ba(OH)2的体积为V，盐酸的体积为nV
PH=8的Ba(OH)2溶液，OH-的浓度为10^-4mol/L,
那Ba(OH)2的浓度为1/2*10^-4mol/L
盐酸的浓度为10^-5 mol/L
由于混合溶液的PH=7（在100℃下是碱性），因此碱多于酸
（V*1/2*10^-4 － nV*10^-5 )/( V + nV ) = 10^-5
解得 n = 2
所以Ba(OH)2和盐酸的体积比为 1：2
收起
没看懂
头脑简单的我还以为是1:1呢
设Ba(OH)2体积为X，HCL体积为Y
100度时，c(H+)=c(OH-)=1*10^-6mol/L
Kw=1*10^-12
Ba(OH)2溶液c(OH-)=10^-4mol/L，所以c[Ba(OH)2]=0.5*10^-4mol/L，HCL溶液c(H+)=10^-5mol/L,c(HCL)=10^-5,有c(HCL)*X/[c{Ba(OH)2}*Y]=1,所以X:Y=10:1
Ba(OH)2的PH值为8,那么c(OH)就等于1*10^-6,Ba(OH)2的浓度是它的一半,同理对HCl,c(H+)等于1*10^-5,中和,设Ba(OH)2的体积是X,HCl的体积是Y,有5*10^-7 X=1*10^-5 Y,化简就得X:Y=20:1,即得答案!
10^(-5)V(HCl)=10^(-8)V(Ba(OH)2)
V(Ba(OH)2)/V(HCl)=1000