khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 20:17:48
khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方!
khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?
设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方!
khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方!
不能被酸滴定,草酸和草酸氢钾都是弱酸.
如果要测定khc2o4,可利用氧化还原反应,用KMnO4来滴定.
反应方程式为：
4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=4MnSO4+7K2SO4+10CO2↑+8H2O
求KHC2O4的氢离子浓度 Ka2>10Kw 可忽略水 c<10Ka1 不可忽略Ka2 所以[H+]=[ ( Ka1 Ka2 c) / ( Ka1 + c )] ½ =1.35×10∧-3 显酸性 所以不能被酸滴定 可以被碱滴定。
化学计量点是就变成求0.1mol/L草酸根C2O4 2-的PH值了，Kb1=Ka2 Kb2=Ka1
Kb1[C2O4 2-]>10K...
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求KHC2O4的氢离子浓度 Ka2>10Kw 可忽略水 c<10Ka1 不可忽略Ka2 所以[H+]=[ ( Ka1 Ka2 c) / ( Ka1 + c )] ½ =1.35×10∧-3 显酸性 所以不能被酸滴定 可以被碱滴定。
化学计量点是就变成求0.1mol/L草酸根C2O4 2-的PH值了，Kb1=Ka2 Kb2=Ka1
Kb1[C2O4 2-]>10Kw 水可忽略 Kb1/(c Kb2)½＜0.05 所以[OH-]=(c× Kb1)½=2.26×10∧-3
所以[H+]=4.42×10∧-12
自己算的，不知道对不对，仅供参考。
收起
ka2（khc2o4）=5.1×10-5次方！可以的，楼上的老师说得很好的！用氧化还原滴定最简便可靠！
K2Cr2O7和KMnO4均可！