计算题必须详解：1、内江市资中罗泉镇是有名的旅游胜地,罗泉豆腐更是驰名一方,在做豆腐时工人首先将大豆浸泡打磨、煮沸后过滤,得到溶解有大量蛋白质的豆浆,然后向豆浆中加“卤水”
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 14:52:31
计算题必须详解：1、内江市资中罗泉镇是有名的旅游胜地,罗泉豆腐更是驰名一方,在做豆腐时工人首先将大豆浸泡打磨、煮沸后过滤,得到溶解有大量蛋白质的豆浆,然后向豆浆中加“卤水”
计算题必须详解：
1、内江市资中罗泉镇是有名的旅游胜地,罗泉豆腐更是驰名一方,在做豆腐时工人首先将大豆浸泡打磨、煮沸后过滤,得到溶解有大量蛋白质的豆浆,然后向豆浆中加“卤水”（一种含镁离子的盐溶液）,豆浆中的蛋白质就会大量析出,将这样的混合物加热一段时间,美味的罗泉豆腐就出锅了.请你用所学知识分析,加卤水后,蛋白质析出的原因及加热过程中蛋白质发生的变化.
2、2009年三月,中铁集团某公司的一处生活用房发生爆炸并坍塌,造成多人伤亡,经调查,事故现场有残留的铝粉.试分析发生爆炸的原因可能是什么?取一块铝片,打磨光亮后灼烧,它既不会燃烧更不会爆炸.铝粉是一种危险化学用品,而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢?
3、现有10g某种钾肥样品,其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质.为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,
反应原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
方法及数据：
①将10g该钾肥样品溶于水,过滤出难溶性杂质,得到滤液.
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入以滤液中,至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g.
③将反应后的溶液蒸干,称量所得白色固体质量为11g.
数据处理：根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计,计算结果精确到0.1克）：
求：（1）样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数.
4、某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体的情况如右图所示.
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其他杂质,溶解10g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸多少g?（最后结果保留一位小数）
计算题必须详解：1、内江市资中罗泉镇是有名的旅游胜地,罗泉豆腐更是驰名一方,在做豆腐时工人首先将大豆浸泡打磨、煮沸后过滤,得到溶解有大量蛋白质的豆浆,然后向豆浆中加“卤水”
1.镁盐属电解质溶液,可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷,使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐.
2.铝属于活泼金属,特别是铝粉,由于比表面积非常大,与空气中的氧气充分接触,且容易漂浮于空气中,当在空气中达到一定的浓度,一定的温度就可以发生爆炸,因此铝粉还可用于制作烟花.但是日常生活中的铝制品确实相当安全的,因为在空气中,铝能迅速与氧气发生反应,生成致密的氧化铝薄膜,进而阻止内层的Al进一步发生反应.铝片不能燃烧也是这个道理,而铝粉不存在表面生成氧化膜问题,因此能不断的剧烈反应,最终可能导致爆炸.
3.最后的固体应该为硫酸钾11克（包括由碳酸钾反应生成的硫酸钾和原来的硫酸钾）.
根据反应方程式硫酸的用量24.5*20%=4.9克,可以求出反应的碳酸钾的量为6.9克.
样品中钾元素的含量：不管是碳酸钾还是原有的硫酸钾,根据质量守恒,最后都转变为11克硫酸钾,则钾元素的百分含量为（11*78/174）/10 *100=49.3%
4.最终产生3.3克CO2,由碳酸钙和盐酸反应产生,方程式不写了,可求碳酸钙为7.5克,即75%
根据反应方程式7.5克碳酸钙消耗盐酸5.48克,2.5氢氧化镁克消耗盐酸3.15克
（3.15+5.48）/10%=86.3