配置Fecl3溶液,为了抑制水解为什么可以加入盐酸?

配置Fecl3溶液,为了抑制水解为什么可以加入盐酸? 实验室为了配置FeCl3溶液时,为了抑制FeCl3水解可采取的较好措施是? 为什么制备Fe(OH)3要用饱和FeCl3溶液?有一种说法是为了抑制Fe离子水解?请问怎么解释? 为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl,为什么? 配置FeSO4溶液时,为什么加入少量稀硫酸就能抑制水解反应 FeCl3溶液加铁粉对FeCl3溶液水解的影响加铁粉抑制水解还是促进水解? HCl会抑制FeCl3水解吗,为什么?请具体一些. 【化学】配置FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释.为什么加入浓盐酸能抑制水解, 在配置硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量?为什么不能加H2S? 把1.7g硫酸铝配成100ml溶液,为了抑制水解,在配置过程中加入少量稀硫酸把1.7g硫酸铝配成100ml溶液,为了抑制水解,在配置过程中加入少量稀硫酸,若在上述溶液中逐滴加入0.8mol/l的氢氧化钠溶液, 为什么氯化铁溶液在配置时,为防止浑浊,加入少许浓盐酸;而抑制氯化铁溶液水解用盐酸呢? 实验室欲配置澄清的硫酸铁溶液时,为什么不能滴入少量的硝酸来抑制水解?为什么可以加少量盐酸和硫酸来抑制水解，而不能能用硝酸？ 氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-热量,为了抑制水解,得到澄清的溶液,可采取的措施是（ ）A、升高温度 B、大量加水 C、加少量氢氧化钠 D、加少量盐酸 在配制FeCl3溶液时,常常将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释~目的是为了抑制它的水解生成氢氧化铁.但我觉得即使是加酸也不可能抑制氯化铁水解成为氢氧化铁.因为 Fe3+ + H2O = Fe(OH) + 3H+ 加入FeCl3固体是否能使溶液中的FeCl3的水解程度增大?为什么? 往饱和FeCl3溶液中加入NaOH固体fecl3水解度 增大 减小 不变 为什么? 在配置Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的H2SO4,那可以加入少量的Na2SO4吗RT 为了抑制FeSO4和CuCl2水解可采取的措施是?