甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是什么?有选项A.其一氯代物不存在同分异构体.B.其二氯代物不存在同分异构体.C.碳原子与氢原子以共价键结合.D.四
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:11:25
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是什么?有选项A.其一氯代物不存在同分异构体.B.其二氯代物不存在同分异构体.C.碳原子与氢原子以共价键结合.D.四甲烷分子是以碳原
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是什么?有选项A.其一氯代物不存在同分异构体.B.其二氯代物不存在同分异构体.C.碳原子与氢原子以共价键结合.D.四
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是什么?
有选项
A.其一氯代物不存在同分异构体.
B.其二氯代物不存在同分异构体.
C.碳原子与氢原子以共价键结合.
D.四个碳氢键完全是等价的.
麻烦说明理由,越充分越好!
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是什么?有选项A.其一氯代物不存在同分异构体.B.其二氯代物不存在同分异构体.C.碳原子与氢原子以共价键结合.D.四
选择B
如果甲烷是正方形的平面结构,而二氯甲烷有两种结构,(相邻或者对角线上的氢被Cl取代),而实际上,其二氯取代物只有一种结构,因此只有正四面体结构才符合
至于A,无论是正四面体结构还是平面正方形都只有一种结构
C、D,没有联系
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,CCl4却不是正四面体结构对不对?
能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构是?
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构的原因是?
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形的原因是什么?
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是CH2CL2只代表一种物质为什么为什么?
下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A.CH3CL B.CH2CL2C.CHCL3 D.CCL4
怎么证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构为什么只有CH2Cl2才能证明,还有,CH2Br2能证明一种以上物质吗
二氯甲烷没有同分异构体怎么证明甲烷是以碳原子为中心的平面正四面体结构RT
甲烷为什么是以碳原子为中心的正四面体结构?(回答详细一点),还有,CHFCl2读作?
甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构...甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是:CH2CL2不存在同分异构体.为什么是这个理由?甲烷分子结构怎么样关CH2CL2
根据二氯甲烷只有一种结构来判断甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构有什么依据
甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构...甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是:CH2CL2不存在同分异构体.为什么是这个理由?晕.不是这个意思啊.我是想
下列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )A.CH3CL B.CH2CL2C.CHCL3 D.CCL4 B 为什么是B 其他为什么不行啊?
化学必修2有机化合物.下列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )A.CH3CL B.CH2CL2C.CHCL3 D.CCL4
列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是为什么不能用CH2CL2含极性键判断.或者常温常压下CH2CL2是液体判断
下列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )你的解释我不懂.若甲烷是平面结构,则B CH2CL2 会有两种结构(一种两个氯原子相邻,一种不相邻)、、但,CH2CL2只有一种结
1.有机物都是含碳的共价化合物?2.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是什么?3.如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%--15%,点燃甲烷时就会爆炸.则发
甲烷分子是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,四个氢原子分别位甲烷分子是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上,而不是正方形的平