化学反应速率中浓度影响同一反应,起始浓度不同,其它条件不变,则达到平衡所需时间浓度大的用时短.不理解为什么浓度大的用时短,虽然因为浓度大反应速率快,但我觉得它浓度大的话达到平
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 10:03:11
化学反应速率中浓度影响同一反应,起始浓度不同,其它条件不变,则达到平衡所需时间浓度大的用时短.不理解为什么浓度大的用时短,虽然因为浓度大反应速率快,但我觉得它浓度大的话达到平
化学反应速率中浓度影响
同一反应,起始浓度不同,其它条件不变,则达到平衡所需时间浓度大的用时短.不理解为什么浓度大的用时短,虽然因为浓度大反应速率快,但我觉得它浓度大的话达到平衡时生成物浓度也要大一些啊,用时应该有可能是相同的.如何理解
化学反应速率中浓度影响同一反应,起始浓度不同,其它条件不变,则达到平衡所需时间浓度大的用时短.不理解为什么浓度大的用时短,虽然因为浓度大反应速率快,但我觉得它浓度大的话达到平
你的看法正确,路程不同时,不能够根据速度来比较时间.不过,话又说回来,一般地确实是达到平衡所需时间浓度大的用时短,因为平衡点右移程度并不会很大.
起始浓度大的正反应速率快，生成物浓度增大很快，所以逆反应速率也很快，迅速达到平衡；
相反浓度小的正反应速率慢，生成物浓度增加也慢，所以二者相等需要的时间就长；
举个例子，一个人面对一面镜子，人如果走的快，像走的越快，二者相聚的时间就短；反之人走的慢，像也走得慢，二者相聚的时间就长
虽然不完全恰当，但应该可以解释...
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起始浓度大的正反应速率快，生成物浓度增大很快，所以逆反应速率也很快，迅速达到平衡；
相反浓度小的正反应速率慢，生成物浓度增加也慢，所以二者相等需要的时间就长；
举个例子，一个人面对一面镜子，人如果走的快，像走的越快，二者相聚的时间就短；反之人走的慢，像也走得慢，二者相聚的时间就长
虽然不完全恰当，但应该可以解释
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对于某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。反应物浓度增大，活化分子数也增加，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。...
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对于某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。反应物浓度增大，活化分子数也增加，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。
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