在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl2在标况下的体积为多少升?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 05:47:47
在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl2在标况下的体积为多少升?
在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl2在标况下的体积为多少升?
在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl2在标况下的体积为多少升?
n(I-)=0.3*2=0.6mol
n(Fe2+)=0.3+0.3=0.6mol
n(Br-)=0.3*2=0.6mol 因为有三分之一的溴离子尚未被氧化,因此被氧化的Br-：
0.6*2/3=0.4mol
因为部分溴离子已经被氯气氧化,且还原性：I->Fe2+>Br-,说明溶液中的碘离子、亚铁离子已经全部被氧化,则：
根据反应：Cl2+2I-=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
1 2 2 1 2 1
0.3 0.6 0.6 0.3 0.4 0.2
因此,消耗氯气：0.3+0.3+0.2=0.8mol
其体积为：0.8*22.4=17.92L
或者,根据这三个反应的离子方程式可以看出,不管是I-、Fe2+,还是Br-,它们与氯气反应时,与氯气的物质的量之比均为2:1,则三种离子被氧化的总物质的量是氯气的2倍,三种离子被氧化的物质的量为0.6+0.6+0.4=1.6mol,则参加反应的氯气为0.8mol,其体积为17.92L
有疑问请追问,希望能帮到你哦
先氧化I离子，在氧化亚铁离子，最后氧化Br
氯气有0.6+0.6+0.2=1.4mol
体积1.4*22.4=31.36