BF3(三氟化硼）为什么是稳定的?从价键结构上解释
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 23:23:00
BF3(三氟化硼）为什么是稳定的?从价键结构上解释BF3(三氟化硼）为什么是稳定的?从价键结构上解释BF3(三氟化硼）为什么是稳定的?从价键结构上解释(1)B的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道
BF3(三氟化硼）为什么是稳定的?从价键结构上解释
BF3(三氟化硼）为什么是稳定的?从价键结构上解释
BF3(三氟化硼）为什么是稳定的?从价键结构上解释
(1)B 的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价键理论的共用电子对原则.所以BF3是稳定的分子.
(2)由于这三个杂化轨道在平面上的均匀分布,降低了成键轨道中成键电子的排斥力.使得成键轨道变得稳定.
由于以上这两个方面,所以,BF3分子是稳定的分子.
三氟化硼(BF3)中硼原子最外层3个电子，分别与三个氟原子形成共用电子对，则硼原子的最外层电子数为6，BF3的电子式为：
F
..
F:B :F
由于BF3分子中的B原子最外层电子都参与形成化学键，没有未成键电子，所以其分子呈平面正三角型。也因为没有了未成键电子，分子中各共价键平均占有空间，其结构高度对称，因此没有极性。...
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三氟化硼(BF3)中硼原子最外层3个电子，分别与三个氟原子形成共用电子对，则硼原子的最外层电子数为6，BF3的电子式为：
F
..
F:B :F
由于BF3分子中的B原子最外层电子都参与形成化学键，没有未成键电子，所以其分子呈平面正三角型。也因为没有了未成键电子，分子中各共价键平均占有空间，其结构高度对称，因此没有极性。
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它是面状结构，正三角形，B位于中心，知道了吧，这就是为什么稳定的原因。三角形是一个很稳定的结构
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