怎么判断cl离子>br离子的非金属性有橙黄色生成的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 00:51:09
怎么判断cl离子>br离子的非金属性有橙黄色生成的
怎么判断cl离子>br离子的非金属性有橙黄色生成的
怎么判断cl离子>br离子的非金属性有橙黄色生成的
这个问题看你怎么想,可以从两方面来看,有两点先说一下,一个,一般不说离
子的非金属性,而是说氧化性.二个,你给的题目应该有点问题,因为氯离子的
氧化性是比溴离子强的.好了,先从你说的角度来看这个问题,对于含有溴离子
的溶液（如NaBr无色）,通入氯气（黄绿色）,可以看到溶液变成橙黄色,这是
因为生成了Br2而消耗了氯气(生成NaCl),也就是用溴离子得到了氯离子,这是
说明 溴离子的氧化性>氯离子的氧化性 问题是,为什么呢?
因为 Cl2 + 2NaBr === Br2 + 2NaCl ,注意自发的化学反应有一个特性,强的
制弱的,其实这个化学方程式看得出两点,一个Cl2的氧化性比Br2强（它把溴由
离子氧化出来了）,Br离子的还原性比Cl离子强（它把氯由原子还原成了离
子）,因为氧化性和还原性是相对的,所以Cl离子的氧化性比Br离子强.
第二个角度,其实这个结论可以在不做试验的情况下得到,那就是Cl2的非金属
性（氧化性）比Br2强,所以氯离子的非金属性（氧化性）比Br2弱,因为元素单
质和离子性质相对.
以上就是我的回答,如果还有什么问题,你还可以问我
只能判断元素的金属性、非金属性和氧化、还原性强弱。但没有判断离子的金属性或非金属性这种说法，一般都是判断离子的氧化、还原性等。要判断氯和溴的非金属性强弱，只需把氯气通入含溴离子的溶液中，结果溶液变为橙黄色(橙红色)，则证明氯强于溴。...
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只能判断元素的金属性、非金属性和氧化、还原性强弱。但没有判断离子的金属性或非金属性这种说法，一般都是判断离子的氧化、还原性等。要判断氯和溴的非金属性强弱，只需把氯气通入含溴离子的溶液中，结果溶液变为橙黄色(橙红色)，则证明氯强于溴。
收起
cl离子的>br离子的非金属性？
这两种离子都已经降到最低价态了，是不会有非金属性了。
你是不是想问如何证明cl2的非金属性>br2的非金属性？
就用cl2+NaBr=Br2+NaCl
Br2水是橙黄色生成的，所以就有橙黄色生成
NaBr溶液中通入氯气有臭单质生成就产生了你所说的现像