为什么增加压强平衡常数不变

为什么增加压强平衡常数不变 增大压强,反应的平衡常数不变吗?为什么? 怎样理解压强增大 平衡常数不变 反应平衡常数K为什么只与温度有关?为什么反映平衡常数只与温度有关?压强变化不就会引起平衡移动吗?移动后平衡常数还是不变吗? 增大压强化学平衡常数为什么不变假设反应为H2+S(g)==H2S （为可逆反应）增大压强向正向进行 也就是[H2S]增加[H2] [S]减小K不是增大了吗? 化学平衡常数为什么跟压强无关?比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温条件下增加压强,为什么K不变? 按理说增加压强,平衡向逆方向移动 ,K=c^2(CO)/c(CO2)*c(C)应该是减小的啊,这该如何解释? 化学平衡常数为什么不受压强影响 1 化学平衡常数为什么不受压强影响 1 压强为什么与化学平衡常数没关系? 压强为什么不能影响化学平衡常数 醋酸里加盐酸电离平衡常数为什么不变 为什么氨水加水稀释平衡常数不变 化学平衡常数,压强为什么不改变它的值?对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应,增大压强,正向移动,生成物浓度一定增大啊,那为什么化学平衡常数不变?对于一个反应物系数和大于生成 从化学平衡常数的角度解释 平衡移动谁能从化学平衡常数的教的解释（温度不变）1 增加反应物的量平衡向正反应方向移动.2 .压强 .当然变啊 如何用活化分子理论解释化学平衡随压强及温度变化导致的移动 还有为什么压强变平衡常数不变而温度变平衡常数就变了呢不要用勒夏特列原理解释哦,不然是循环论证 为什么温度不变,化学平衡K就不变呢?我举个例,比如 A+B=(可逆)C 有一个平衡,此时平衡常数为K在增大压强下,向正反应方向移动,并达到一个新平衡,那么AB浓度减少,C浓度增加,K也就增大,改变了. 醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动逆向移动使得醋酸电离程度改变，但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变？电离平衡常数 增大压强 平衡常数为什么不变好郁闷的