常温下,0.1mol/L的醋酸和PH=1的醋酸各100ml分别与足量的锌粒反应,哪个产生的气体体积大

溶液的PH在常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1得醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者______ (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 B.常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH 常温下,0.1mol/L的醋酸和PH=1的醋酸各100ml分别与足量的锌粒反应,哪个产生的气体体积大 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小详细一点不然我看不懂 常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应.反应后为什么醋酸跟和醋酸两种微粒的平衡浓度是0.05mol/L 常温下,醋酸钠和醋酸混合液,PH=7,C(Na+)=0.1mol.L:C(Na+)=C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)=C(OH_),为什么 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）.A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）. A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH PH=1 和C（H+）为0.1mol/L 的醋酸一样么 常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.求其PH值 常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH