HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么?

HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么? HF比CH3COOH易电离,则CH3COONA的溶液的碱性比NAF的强?对,为什么 已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2,下列正确的是（ ）A：n1大于 HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,后者溶液中的离子总数为n；另有物质的量浓度和体积均相同的NaA（pH=10)和NaB（pH=9)两种 1、相同条件下测得：①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN 1 在含有铝离子的KNO3溶液中，可通过加热的方法出去铝离子，证明盐的水解是吸热反应、 为什么对？2 已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相 体积相等,物质的量浓度相同的NaF,NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系是?（已知（已知HCN的电离程度小于HF）答案为前者大. 已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系本人以为：因NaF的碱性较弱,所以F离子水解程度较小,所以F离子浓度大于CN离子 第19题另有条件说HF比HCN更易电离说明什么 如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,2.NaCN+HF=Naf+HCN,3.NaNO3+HF=HNO2+NaF,中HF,HNO3,HCN的酸性强弱如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,2.NaCN+HF=Naf+HCN,3.NaNO3+HF=HNO2+NaF,中HF,HNO3,HCN的酸性强弱 已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目n1,后者溶液中离子数目为n2,下列关系正确的是 A n1=n2 B n1>n2 C n1 一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的所有离子数目为N1,后者为N2,求N1,N2的大小关系 如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是 如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是 已知NaCN比NaF更易水解,则两溶液中那个的离子总数大些?请从电离和水解的角度详细地解释! 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2 HCN+NaNO2?NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF 由此可判断下列叙述·不·正·确·的 已知酸性HF＞CH3COOH,PH相等的NaF与CH3COOK溶液中[cNa-cF]和[cK-cCH3COO]大小比较? .H2CO3二级电离比HCN弱,所以Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH已知H2CO3二级电离比HCN弱,为什么Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)