80摄氏度时,将0.4mol四氧化二氮气体充入容积为2升的恒容密闭容器中,发生反应N2O4（g)=2NO2(g).达到平衡时四氧化二氮是0.1mol,二氧化氮是0.6mol.则保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.2mol四氧
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 22:02:08
80摄氏度时,将0.4mol四氧化二氮气体充入容积为2升的恒容密闭容器中,发生反应N2O4（g)=2NO2(g).达到平衡时四氧化二氮是0.1mol,二氧化氮是0.6mol.则保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.2mol四氧
80摄氏度时,将0.4mol四氧化二氮气体充入容积为2升的恒容密闭容器中,发生反应N2O4（g)=2NO2(g).达到平衡时四氧化二氮是0.1mol,二氧化氮是0.6mol.则保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.2mol四氧化二氮,则反应达到平衡时四氧化二氮的转化率将怎么变化?这个是不是可以不算,只有通过平衡常数不变的计算才能得到答案吗?
80摄氏度时,将0.4mol四氧化二氮气体充入容积为2升的恒容密闭容器中,发生反应N2O4（g)=2NO2(g).达到平衡时四氧化二氮是0.1mol,二氧化氮是0.6mol.则保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.2mol四氧
这个直接根据勒夏特列原理就行了,平衡向右移动,但只是减弱,不能抵消,所以转化率降低
本题增加四氧化二氮，恒容，则压强增大，属于压强变化对转化率的分析。即可作定性分析，也可进行定量计算（计算的已知条件都够了），但都需要利用平衡常数的表达式（温度不变则平衡常数不变）。
定性分析：由于本反应体积增大，压强增大平衡向反应物方向移动，使反应物转化率降低。
定量计算用平衡常数表达式结合物料衡算即可完成，留给你自己了。...
全部展开
本题增加四氧化二氮，恒容，则压强增大，属于压强变化对转化率的分析。即可作定性分析，也可进行定量计算（计算的已知条件都够了），但都需要利用平衡常数的表达式（温度不变则平衡常数不变）。
定性分析：由于本反应体积增大，压强增大平衡向反应物方向移动，使反应物转化率降低。
定量计算用平衡常数表达式结合物料衡算即可完成，留给你自己了。
收起
其实可以将冲入的气体看冲入成平衡时的气体组分（等比例），再根据平衡移动原理（勒夏特列原理）pV=nRT理想气体状态方程可知冲入气体相当于增加压强。平衡向化学计量数小的方向移动所以转化率是降低的。