请问放热反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)平衡后,下面的操作能平衡正向移动并能提高SO2的转换率吗?向容器中通入少量氦气.我觉得能,容器内气体原子总数不再发生变化能说明达到化学平衡状态吗

2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g)是放热反应还是吸热反应知道的请回答,+Q,-Q,三角H>0,三角H 请问放热反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)平衡后,下面的操作能平衡正向移动并能提高SO2的转换率吗?向容器中通入少量氦气.我觉得能,容器内气体原子总数不再发生变化能说明达到化学平衡状态吗 高中化学 关于反应速率的题目2SO2(g)+o2(g) = 2so3(g)该反应是放热反应，降低温度降缩短反应达到平衡的时间。为什么这句话是错的？ S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较? 已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 2so2(g)+o2(g)=2so3(g) 恒温恒容下 增大压强 so2浓度可能不变 为何? s(g)+O2(g)=SO2 反应热1 s（s)+O2(g)=SO2(g ) 反应热2问1与2谁大,关键是为什么 S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= 化学平衡压强问题2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g)25°C,2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g),∆G°= -141.8kJ求Kp,需要过程解释 甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H 在500°C时,2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）正向是放热反应体系中,只改变下列条件,请把影响结果填入下表：改变条件 正反应速率 逆反应速率增大O2浓度 增大 不变增大SO3浓度 不变 增大减小SO3浓度 在500°C时,2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）正向是放热反应体系中,只改变下列条件,请把影响结果填入下表：改变条件 正反应速率 逆反应速率增大O2浓度 增大 不变增大SO3浓度 不变 增大减小SO3浓度 .在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转 S（g）+O2=SO2（g）与S（s）+O2=SO2（g）哪个反应热多 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 500K时 SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的Kp=50,请计算同温度下2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的Kp值 2SO2(g) + O2(g)-----2SO3(g),如果这个平衡是建立在一开始SO2 和O2 是相等的摩尔数量,那么以下哪一个是真的存在的平衡?急,急,A.(SO2)=(SO3)B.2(SO2)=2(SO3)C (SO2)=(O2)D (SO2)小于(O2)E.(SO2)大于(O2) 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2 (g) + O2(g)的某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为