现有反应：mA（g ）＋nB（g ）＝pC（g ）达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大；当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则：（1）该反应的逆反应为＿热反应,且m＋n＿p（填＞或＜或

现有反应：mA（g ）＋nB（g ）＝pC（g ）达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大；当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则：（1）该反应的逆反应为＿热反应,且m＋n＿p（填＞或＜或 对于反应mA(g)+nB（g）==pC（g）+qD（g）为什么m+n==p+qP增大，A%不变，为什么就能肯定m+n==p+q， 6.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）△H 6.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）△H 举例反应 mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g) 平衡是否建立压强 ①m+n≠p+q时,总压强一定（其他条件一定,恒容）为什么可以判断化学平衡. 在一个固定容积的密闭容器中,加入mmol A、nmol B,发生下列反应：mA（g）＋nB（g） pC（在一个固定容积的密闭容器中,加入mmol A、nmol B,发生下列反应：mA（g）＋nB（g）=（可逆） pC（g） 平衡时C 关于mA(g) ＋ nB(g) = (可逆符号）pC(g) ＋ qD(g) vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆 为什么? 温度变化与平均分子量对于mA（g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)的平衡体系,当温度升高时,体系的平均分子量杜宇氢气的相对密度从16.5变成16.9,则下列说法正确的是（ ）A.m＋n＞p＋q 则正反应是放热反应B.m＋n 化学平衡与平均分子量对于mA（g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)的平衡体系,当温度升高时,体系的平均分子量杜宇氢气的相对密度从16.5变成16.9,则下列说法正确的是（ ）A.m＋n＞p＋q 则正反应是放热反应B.m＋n 对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度（气体总体积不变时）,体系中混合气体的平均相对分子质量增大,则下列判断正确的是（）A m+n>p+q 正 若反应物有两种时,如：mA（g）＋nB（g） ====pC（g）＋qD（g),增加A与B的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：(1)若 m＋n＝p＋q,A、B转化率不变 (2)若m 高一化学反应平衡的问题若mA（g）+nB（g）←→pC（g）+qD（g）则m+n≠p+q时,总压力一定,（其它条件一定） 能断定反应平衡m +n=p+q时,总压力一定（其它条件一定）,不能断定反应平衡请问这是为 以反应mA（g）+nB（g）=（可逆） pC（g）+qD（g）为例,若m+n＞p+q,那在反应达到平衡时（既反应体系压强不变时）,反应体系的压强是不是一直在减小. 可逆反应达到平衡状态的判断?化学反应模型：mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)因素1:压强@.m n不等于p q时,总压强一定（其他条件一定）,该反应平衡.为什么[email protected] n=p q时,总压强一定（其他条件一定）,该反应不 对于反应：mA（g）+nB（g）=pC（g）,达到平衡后,当升高温度时,B的转换率变大；当减小压强时,混合体...对于反应：mA（g）+nB（g）=pC（g）,达到平衡后,当升高温度时,B的转换率变大；当减小压强 化学​ma（g） +nb=可逆=pc（g）+qd（g）ma（g） +nb=可逆=pc（g）+qd（g）增大a的浓度,a的转化率减小ma（g） =可逆=pc（g）+qd（g）在恒容且m大于p+q是转化率增大为什么一个减小,一个增大 对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当升高温度和压强时,正反应速率上升,逆反应速率下降,则下列判断正确的是（）A 正反应吸热B 逆反应放热C m+n>p+q D m+n 一定条件下,反应mA(g)+nB(g)=pC(g+qD(g) 测得平均反应速率为v(C)=2v（B）保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,mnpq的数值是多少