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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 18:12:53
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1.选C
转化率=反应掉的原料/原料投入量.分子或分母之中一项发生变化或两项同时发生变化都会导致转化率变化.显然已达平衡后,如转化率变化,说明反应物的量发生变化了,这必然会导致平衡移动.
B错,若是反应前后体积不变的气相反应,将反应器的容积改变,体系压强变化,但平衡并不移动.
A错,如B,PV=nRT,即P=cRT,温度不变时,c与P成正比,P变化则c变化,但P变平衡并不移动,所以c变平衡也不移动.
D错,若是正逆反应速率变化相同,仍可保证V正=V逆,平衡不移动.
2.选B
加入Cl2,平衡向逆反应方向移动,即PCl3的量减少,PCl3在减少时,其中氯同位素同时减少,而含37Cl的PCl5的量及比例都增加.
3.选A
解题时先根据给出的条件分组,将甲和丙一组,乙和丁一组.
很显然,B过量可增大A的转化率,B过量越多,A的转化率越大.因此可知A的转化率为丁>乙,丙>甲.再比较乙和丙,可以这样考虑,丙看作是乙加完料达平衡后,在乙的体系中再加入A和B各1mol,由于这是个气相反应,且正反应是体积增大的反应,再加入反应物,因容器体积不变,所以系统压强增大,这样平衡既有向正反应方向进行的趋势（因为反应物浓度增大）,又有向体积减小的方向即逆反应方向移动趋势（压强增大）,所以总的向正反应方向进行程度减少,后加的1molA和1molB向正反应进行的程度不如开始加入的1molA和1molB,这样A的转化率下降,即丙乙>丙>甲
至于B的转化率,观察可知甲中AB的物质的量是理论比,而乙丙丁中B均是过量的,显然B过量越多其转化率就越低.所以甲的转化率最大,显然乙和丁比,乙>丁；丙和丁比,丙>丁；再比较乙和丙,刚才上面已经分析过了乙>丙,所以最终是甲>乙>丙>丁
3、在相同温度下，以甲容器为标准，甲中1g N2和1g H2，先将乙容器看作22你可以这样想，假如A的加入量是一个无穷大的数，有化学平衡的特点可知，A
这次就连如图都没有了……
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