同温同体积同质量的下列气体,产生压强最大的是( )A.H2氢气B.S02C.O2氧气D.CH4为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 13:44:26
同温同体积同质量的下列气体,产生压强最大的是( )A.H2氢气B.S02C.O2氧气D.CH4为什么?
同温同体积同质量的下列气体,产生压强最大的是( )
A.H2氢气
B.S02
C.O2氧气
D.CH4
为什么?
同温同体积同质量的下列气体,产生压强最大的是( )A.H2氢气B.S02C.O2氧气D.CH4为什么?
根据理想气体方程:PV=n*R*T=m/M *R*T
故P=mRT/MV
显然,同温同体积同质量,相对分子质量M越小,P越大,选A
同温同体积同质量H2氢气的物质的量最大,产生压强最大,所以选A。
根据PV=mRT/M,同温同体积时,压强P与摩尔质量M成反比,故P最大的是氢气,而最小的是二氧化硫.
“同温度,同体积”的条件是排除其他因素的。
“同质量”意思是说分子量越小的数量越多。
你看上面四个答案:氢气的分子量为 2
二氧化硫的分子量为 64
氧气的分子量为 32
甲烷的分子量为 16
在相同质量的情况...
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“同温度,同体积”的条件是排除其他因素的。
“同质量”意思是说分子量越小的数量越多。
你看上面四个答案:氢气的分子量为 2
二氧化硫的分子量为 64
氧气的分子量为 32
甲烷的分子量为 16
在相同质量的情况下,氢气的摩尔数是最大的,分子个数是最多的。所以产生的压强是最大。
收起
有一条公式:PV=nRT,P就是压强V就是体积n是无质的量R是常数T是温度.而n=m/M,所以气体的摩尔质量(M)越小那麼物质的量(n)就越大,代入第一条公式就成立了!