在标准状况下,将100 mL的H2S和O2的混合气体点燃,反应后恢复到原状况,所得气体的体积V（总）=25mL,计算原混合气体中H2S和O2各为多少毫升?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 17:30:26
在标准状况下,将100 mL的H2S和O2的混合气体点燃,反应后恢复到原状况,所得气体的体积V（总）=25mL,计算原混合气体中H2S和O2各为多少毫升?
在标准状况下,将100 mL的H2S和O2的混合气体点燃,反应后恢复到原状况,所得气体的体积V（总）=25mL,计算原混合气体中H2S和O2各为多少毫升?
在标准状况下,将100 mL的H2S和O2的混合气体点燃,反应后恢复到原状况,所得气体的体积V（总）=25mL,计算原混合气体中H2S和O2各为多少毫升?
上图表示H2S与O2反应后的体积V（总）随混合气体中O2所占的体积V（O2）的变化情况,B点V（总）＝0,说明H2S与O2正好完全反应（无气体剩余）,所以AB段发生的反应方程式是2H2S＋O2＝2S＋2H2O,BC段发生的反应反方程式是2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O,由化学方程式和图像可知AB、BC段符合线性关系,所以可以利用数学上求分段函数的方法分别得出AB、BC段的函数解析式.
AB段的斜率为－3,BC段的斜率为3/2,由截距式和两点式可得AB,BC段的函数方程式：
AB段：即当0＜V（O2）≤33.3时,V（总）=100－3V（O2） ①；
BC段：即当33.3＜V（O2）≤100时,V（总）=3V（O2）/2－50 ②；
然后把V（总）＝25mL代入①得：V（O2）＝25mL,V（H2O）＝75mL；代入②可以求得：
V（O2）＝50mL,V（H2O）＝50mL.
http://www.thjy.edu.cn/uploadfile/2005101182413593.doc
楼上的回答是什么啊,不知道也不可以瞎说啊
请一楼的把坐标图做好.OK?