有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1 m
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 19:30:51
有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1 m
有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：
c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
c(CO3(2－))＋2c(OH－)＝c(HCO3(－))＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
哪个选项是正确的,麻烦两项都解答下,
有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1 m
A肯定错了,溶液中一定有正负离子守恒,即所有正电荷与所有负电荷的量相等,在题中混合溶液则表现为c（Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－),而A中钠离子与氢离子的量肯定大于醋酸根离子和氢氧根的,故A肯定错.
B,有如下反应HCO3(-)+H2O=H2CO3+OH(-),HCO3(-)=H(+)+CO3(2-),CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH- ,H2CO3=H(+)+HCO3(-) （三个反应中间都是可逆）
由这三个反应可知,首先NaHCO3中,Na离子的量一定与其中碳元素的量相等（因为碳酸氢根的电解、水解、碳酸根的水解后碳元素的量都不变,没有产生气体或沉淀）.同时Na2CO3溶液中,Na离子的量一定是碳元素的2倍（理由同上）.
由此,NaHCO3中：c(Na(+))=c(HCO3(-))+c(H2CO3)+c(CO3(2-))
c(Na(+))+c(H(+))=c(HCO3(-))+c(2CO3(2-))+c(OH(-))
联立,得c(CO3(2-))+c(OH(-))=c(H2CO3)+c(H(+))
Na2CO3中：c(Na(+))=2[c(HCO3(-))+c(H2CO3)+c(CO3(2-))]
c(Na(+))+c(H(+))=c(HCO3(-))+c(2CO3(2-))+c(OH(-))
联立得：c(OH(-))=c(HCO3(-))+c(2H2CO3)+c(H(+))
二者一比一混合,两试相加,c(CO3(2－))＋2c(OH－)＝c(HCO3(－))＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
（虽然二者混合后水解电离都发生移动,但是,任一种离子水解或电离的两个产物都是在等号两边,所以等号一直成立）
B是对的.
A错了 CH3COOH是弱电解质
A肯定错了，因为溶液中阴阳离子加起来不为0，即溶液应该显中性。而A题中显负价
B就忘了知识点了，不好意思