已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3).则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定对则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（ ）A．C(
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 04:08:25
已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3).则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定对则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（ ）A．C(
已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3).则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定对
则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（ ）
A．C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)
B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
C．C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
D．C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)
已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3).则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定对则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（ ）A．C(
很高兴为您解答问题
A是错的,因为亚硫酸氢钠和碳酸氢钠它们PH位于7的左右,因此它们中c（OH-) c(H2XO3)无法比较,碳酸氢钠符合,而亚硫酸氢钠不符合
B是错的的,因为电荷守恒,所有阴离子所带的电荷等于阳离子所带的电荷,注意是所带的电荷,并不是简单的浓度关系,应该改成C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(XO32-)+C(HXO3-)才对,因为它带两个电荷
C是对的,因为从HXO3-向上下水解,反应比例都是1：1的关系,若不水解C(HXO3-)=C(Na+),因为水解所以C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
D是错的,可以改成C(OH-)=C(H2XO3),因为HXO3-水解生成的OH-和H2XO3是1：1的关系
在这里我先谢谢您了