浓硫酸有哪些性质

浓硫酸有哪些性质
浓硫酸有哪些性质

浓硫酸有哪些性质
吸水性,脱水性,强氧化性

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吸水性、脱水性、强氧化性是浓硫酸的三大特性，其中脱水性、强氧化性决定了浓硫酸具有强腐蚀性

（一）物理性质
　纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
腐蚀性
　　浓硫酸具有很...

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（一）物理性质
　纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
腐蚀性
　　浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，不能直接用大量清水冲洗，会扩大腐蚀范围。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。
吸水性
　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。 　　(1)就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 　　(2)吸水性是浓硫酸的物理性质。 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。
（二）特性
　　除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
1.脱水性
　　(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 　　
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 　　(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。 　　反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水（所以说脱水性是物理反应），生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）： 　　C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O； 　　第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应： 　　C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H20。 　　利用脱水性，能够催化一些有机反应。 　　CH3COOH + H-O-C2H5 ==== 加热、浓H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O
2.强氧化性
　　(1)跟金属反应 　　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4 　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂 　　之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。 　　Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==△==
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 　　Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　(2)跟非金属反应 　　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 　　2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　⑶跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.难挥发性（高沸点）
　　制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。 　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑ 　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
4.酸性
　　制化肥，如氮肥、磷肥等。 　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 　　NH3+H2SO4==NH4HSO4 　　Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
5.稳定性
　　浓硫酸与亚硫酸盐反应 　　Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　 　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）
6.吸水性
　　常做干燥剂 　　附言：浓硫酸的稀释 　　浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体 　　例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体 　　酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫 　　浓硫酸不能用作碱性气体（例如 氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。 　　注：浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。
7.对于金属置换而言
　　对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如： 　　Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

收起

三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性
还具有酸性、高沸点性